a.道尔顿          b.张青莲          c.门捷列夫             d.侯德榜

①写出加入过量的Ba(OH)₂溶液发生反应的化学方程式：。

②加适量盐酸的目的是什么？。

③写出操作Ⅲ中玻璃棒的作用。

①该实验是将(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一溶液中。

②图2中a点对应的温度最高，根据图1可知，a点时，加入试剂的体积是mL。

③若用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来中和溶质质量为8g的氢氧化钠溶液，需要稀盐酸的质量是？

【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：硫酸钠       猜想二：硫酸钠和硫酸    猜想三：硫酸钠和氢氧化钠

【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液。

请你告诉他出现这种现象的原因可能是。

甲小组利用酚酞指示剂进行研究，实验过程如下：

步骤①：向稀盐酸中滴入3～5滴酚酞溶液，振荡，溶液呈无色。

步骤②：滴入1～2滴NaOH溶液时，试管中上层溶液呈红色，下层溶液呈无色。

步骤③：振荡。

步骤④：静止，溶液呈无色。

该实验（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。

乙小组从溶液温度的变化进行研究。他们进行了三次不同的实验，并利用手持温度传感器测定并记录了试剂1与试剂2混合后溶液温度变化的数据，得到了如图所示的三条曲线。

①结合实验目的分析，实验2、实验3的目的是。

②对比三条曲线，可以得到如下结论：

a．酸和碱一定发生了化学反应。

b．酸碱中和反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

③为了证明上述实验结论的科学性，还需要选择下列哪些试剂组合进行实验：（填序号）。

A．澄清石灰水和稀盐酸            B．氢氧化钠溶液和稀硫酸

C．硫酸铜溶液和氢氧化钠        D．盐酸和纯碱溶液

【学生板演】该反应的化学方程式。

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na₂SO₄

猜想二：有NaS₂O₄和H₂SO₄

猜想三：有Na₂SO₄和。

猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是。

丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有。

【得出结论】通过探究，同学一致确定猜想二是正确的。

①实验操作中的不正确是。

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。