【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？

【猜想】猜想一：只含有CaCl₂

猜想二：含有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂

猜想三：含有

猜想四：含有CaCl₂和HCl。

同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是。

【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。

请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。

㈠要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl₂ ， 需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为。

㈡为了验证猜想四中不含有Ca(OH)₂ ， 小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想四中不含有Ca(OH)₂。你还有什么方案，请说出一种：取少量烧杯中溶液于试管中，，即说明猜想四中不含有Ca(OH)₂。

㈢结合如图，分析HCl和Ca(OH)₂反应的实质：。

写出上述过程中发生中和反应的化学方程式。

【分析与讨论】

①OM段曲线下降的原因是。

②上述图2中的反应在点停止。

③N点时溶液中的离子数（填“小于”、“等于”或“大于”）P点时溶液中的离子数。

【交流讨论】

实验①②③中，说明中和反应生成水的现象是：。

组成：NaNO₂由 Na⁺和（写离子符号）构成。

取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下：

【实验 1】鱼、盐质量比 3：1 时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如下图：

【实验 2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（mg·kg-1）随时间的变化的数据如下表：

【实验 1】可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有和。

国家标准：肉类食品的 NaNO₂含量不得超过 30 mg·kg^-1。NaNO₂作为加工肉制品的添加剂，具有防腐作用。现要测定1 kg 香肠制品中 NaNO₂含量，用质量分数为 0.158 % KMnO₄溶液测定，共消耗 KMnO₄溶液 4.00 g，反应化学方程式为：2KMnO₄＋5NaNO₂+3H₂SO₄=2MnSO₄＋K₂SO₄＋5NaNO₃+3H₂O。计算此肉制品中 NaNO₂含量为mg·kg^-1。（提示：相对分子质量：KMnO₄为 158，NaNO₂为 69）

有同学认为“只要含有 NaNO₂的食品均不能食用”，你是否同意此观点， 并说明理由。