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方案
实验目的
实验设计
A
除去KCl中混有的少量KClO3
取样，加入二氧化锰充分加热
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
取样，加入足量的水，溶解、过滤
C
除去氮气中含有少量的氧气
通过灼热的铜网
D
探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
向反应后的溶液中滴加酚酞溶液
（猜想）
小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；
小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
你的猜想：滤液中的溶质还可能是．
实验步骤
预想的实验现象
实验结论
取少量滤液与试管中，滴入
小光的猜想正确
选项
实验操作
现象
结论
将浓硫酸滴到白纸上
白纸变黑甚至穿孔
浓硫酸具有吸水性
将未打磨的铝丝插入硝酸银溶液中
没有明显现象
铝的活动性比银弱
将一氧化碳气体通过灼热的氧化铁粉末
红色固体变成黑色固体
一氧化碳具有还原性
往装有某固体的试管中滴加稀硫酸
产生大量气泡
该固体是Na2CO3
（查阅资料）发热包的主要成分是：碳酸钠、焙烧硅藻土（难溶于水）、铁粉、焦炭粉、活性炭、氯化钠、生石灰。
（实验探究）
同学丙在上述实验的基础上，对滤液中所含阴离子的种类进行探究，请帮她完成实验过程。提供的试剂：稀盐酸、稀硝酸、酚酞、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、Mg(NO3)2溶液
预期现象
步骤1：取少量滤液于试管中，加入。
滤液中没有CO32-
步骤2：另取少量滤液于试管中，加入过量。
滤液中含有OH-
步骤3：
产生白色沉淀
滤液中含有
（查阅资料）
①固态管道疏通剂主要成分为NaOH、NaNO3和铝粉。
②铝粉能与NaOH溶液反应并能放出热量，其化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。
③BaSO4、BaCO3都不溶于水，BaSO4也不溶于酸。
（提出问题）固态管道疏通剂能够疏通管道的原理是什么？
（实验验证）
操作
解释与结论
将菜叶、头发、米饭等垃圾放入烧杯中，然后加入少量固态管道疏通剂，再加入。
烧杯中产生大量气泡，烧杯壁发热，垃圾翻动，一段时间后菜叶、米饭部分溶解并分散成小颗粒，头发变成碎屑。
反应中产生的使垃圾翻动。
NaOH使垃圾分散成小颗粒，头发变成碎屑。
目前超市出售更多的是液态管道疏通剂。液态管道疏通剂的成分主要是NaOH和一种钠盐。
（提出问题）液态管道疏通剂中除NaOH以外，另一种钠盐是什么呢？
（猜想假设）这种钠盐是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种。
（实验验证）（不考虑疏通剂中其它成分对实验的影响）
取少量液态疏通剂加入试管中，滴加溶液。
该钠盐是Na2SO4 ， 写出该反应的化学方程式：。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
①C与D的反应属于（填基本反应类型）。
②将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有种。
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