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当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量。同学们又分别选取硝酸银溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的硝酸银溶液
出现白色沉淀
稀盐酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试液
溶液变红
在述设计的实验方案中，正确的是(填“方案一”或“方案二”)，另外一个实验方案错误的原因是。
（查阅资料）
⑴牙膏常用氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅等物质作摩擦剂，牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成；
⑵氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应。如与氢氧化钠可发生如下反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（NaAlO2溶于水）
（提出问题）该品牌牙膏中含有什么摩擦剂？
（实验与猜想）
②取少量沉淀物加入过量的稀盐酸，沉淀物全部溶解并有大量气泡产生，同时得到澄清溶液A，则该品牌牙膏中一定含有碳酸钙，一定不含有。
③进行猜想：摩擦剂成分可能是：
a.只含碳酸钙
b.只含
c.
解释与结论
取澄清溶液A逐滴滴入一定量氢氧化钠溶液
开始，后产生
原因是（用化学方程式表示），
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
继续滴入氢氧化钠溶液直至过量
摩擦剂中还含有Al（OH）3
（实验结论）该品牌牙膏所含摩擦剂的成分可以确定。
（反思与评价）“继续滴入氢氧化钠溶液直至过量”中“过量”目的是
（总结与提升）判断混合物中物质的成分,除要考虑所选反应试剂外,还需考虑。
探究活动结束了,同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦!
A．生石灰
B.熟石灰
C.石灰石
D.稀硫酸
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2 ， 然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是；洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是。
把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是。
方法：。
用到的主要试剂：(至少2种)。
用到的玻璃仪器：(至少2件)。
（查阅资料）甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。
（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1．H2和CO2；猜想2．CO和H2O。
（设计实验）20℃时，甲酸的状态为；从图一装置中选择合适的装置（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。
（实验预测）若猜想1成立，则D中的实验现象应为。
（进行实验）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为，甲酸分解的化学方程式为。
（交流拓展）资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3．H2O和CO2；猜想4．CO和H2 ． 经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是。
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