请展开查看知识点列表
实验次数
一
二
三
四
稀硫酸的用量/g
10
剩余固体的质量/g
M
1.4
0.7
（实验目的）探究M与铜、铝的活动性顺序。
（猜想与假设）
猜想一：Al>Cu>M；
猜想二：Al>M>Cu；
猜想三：。
第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是。
第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学填写如下表格：
实验操作
实验想象
实验结论
铝丝插入装有MSO4溶液的试管中图甲
铝丝表面出现一层黑色物质
M丝插入装有CuSO4溶液的试管中图乙
M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色
M>Cu
铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中图丙
铝丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色
Al>Cu
根据表格，可判断猜想正确。写出试管丙中反应的化学方程式。
经同学时论后大家认为该实验可以优化，去掉试管(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量（g）
烧杯中剩余物的质量（g）
19.96
29.92
39.90
49.90
对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
A．Al > Cr > Cu
B．Cr > Al > Cu
C．
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反应的现象
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解
气泡产生剧烈，金属迅速溶解
打磨三种金属的原因是。
原假设中正确的是（选填“ A ”“ B ”或“ C ”）。写出铬与盐酸反应的化学方程式：（已知铬的硫酸盐化合物的化学式为CrSO4）。
根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是。
进入组卷
