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请完成下列实验步骤；
⑴取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
⑵用试管取少量该样品溶液；
⑶往试管中逐滴加入，观察到时，停止加入；
⑷后续实验的操作是，若观察到，则NaOH已完全反应．
已知：
①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O．
②在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．下列说法不正确的是（ ）
选项
甲
乙
丙
转化关系图
A
Fe
Cu
Ag
B
CaCO3
Ca（OH）2
CaCl2
C
CuO
H2O
O2
D
NaCl
NaNO3
NaOH
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10mL
产生蓝绿色沉淀
②
浓溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
④
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．
实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．
①实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是．
②由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有．
③为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由．．
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】
①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是Na2CO3 ．
【查阅资料】
①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性．
步骤
实验操作
实验现象
1
取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解
固体全部溶解
2
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
3
取 △ 于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液
产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】
①请将步骤3实验操作补充完整；
②步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是；
③根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．
得出结论：．
在科学拓展性课程学习中，小柯做了如下实验：先在水槽里的支架上放两个小烧杯，一个盛有较多正在萌发的种子，另一个装有适量的NaOH溶液，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住两个小烧杯（如图），持续一段时间后，观察到大烧杯内的水面上升，水槽的水面下降，为什么杯外的水会进入杯内呢？请分析实验过程，并结合所学知识作出解释．
滤液中的溶质
NaOH、Ca(OH)2
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3、Ca(OH)2
Ca(OH)2
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