【实验目的】探究氢氧化钠溶液与二氧化碳、稀盐酸是否发生反应及反应后溶液中的溶质。

【实验设计】

步骤Ⅰ：关闭 K₁、K₂ ， 快速将注射器内的氢氧化钠溶液推入 A 中。步骤Ⅱ：打开 K₁ ， C 中红色液体流入 A 中。

步骤Ⅲ：打开 K₂ ， 风哨鸣叫，B 中稀盐酸流入 A 和C 中。

【表达交流】

[实验一]小乐分别取CO₂与NaOH反应后的溶波少许于2支试管中，按如下方案进行，

[实验二]用如图甲所示装置将反应产生的CO₂持续通入NaOH溶液中，用pH传感器测定反应过程中溶液的pH，结果如图乙所示。(Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的pH分别约为11.0和8.5)

⑴图甲所示实验中，用Na₂CO₃和稀H₂SO₄反应来制取CO₂ ， 而不用大理石和盐酸反应来制取，理由是。

出的HCl气体会影响pH的测定

⑵根据图乙所示曲线，写出AB段发生的化学反应。

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na₂CO₃的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

溶液确实发生了化学反应，进行了下列两组实验:

【实验一】小乐分别取CO₂与NaOH反应后的溶液少许于2支试管中，按如下方案进行：

【实验二】用如图甲所示装置将反应产生的CO₂持续通入NaOH溶液中，用pH传感器测定反应过程中溶液的pH，结果如图乙所示，（Na₂CO₃ 、NaHCO₃溶液的pH分别约为11.0和8.5）

⑴图甲所示实验中，用Na₂CO₃和稀硫酸反应来制取CO₂ ， 而不用大理石和盐酸反应来制取，理由是。

⑵根据图乙所示曲线，写出AB段发生的化学反应。

猜想一：溶质成分只有KCl； 猜想二：溶质成分为通。

猜想三：溶质成分为KCl，K₂SO₄； 猜想四：溶质成分为KCl，KOH，K₂SO₄

实验探究：为证明猜想，同学们设计了如下探究方案，请你一起完成：

上述探究说明。