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5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（无色溶液）
②SO2能漂白某些有色物质，如将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色．
③一些含硫物质的溶解性（20℃）：
含硫物质
K2SO4
MnSO4
CaSO4
CaSO3
FeSO4
Fe2（SO4）3
溶解性
溶
微溶
难溶
请回答下列问题：
最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是。
实验一：将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上（如图乙），分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。
容器编号
1
2
3
4
5
6
平均时间/秒s
3.2
3.8
5.0
7.1
11.1
19.0
实验二；将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置（如图丙），点燃蜡烛，一段时间后发现温度计①示数明显增大，温度计②③示数增大不明显。
① 在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中滴有酚酞的氢氧化钠溶液挤入试管B中,接着打开止水夹K1 ， 发现D氢氧化钠溶液中的部分溶液被吸入试管B中充分反应后,试管B留下的溶液也显红色
② 打开止水夹K2 ， 风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：
①用石灰石和稀盐酸制取CO2气体．写出该反应的化学方程式．并从甲图中选出正确的制取装置．（填“A”或“B”）
②收集一烧瓶CO2气体．注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如乙图所示），振荡后观察圆底烧瓶内气球膨大．由此乙组同学认为自己的观点是正确的．
他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验：
实验步骤
步骤一
步骤二
步骤三
步骤四
操作过程
倒出三分之二雪碧，测其pH
在剩余雪碧中加入约6g Na2CO3
立即盖上瓶盖，摇匀
测溶液pH
现象或结果
pH约为3
产生大量气泡
气泡消失，瓶子略瘪
pH约为9
【发现问题】CO2去哪儿了？
【提出猜想】①CO2被溶解了；②CO2与H2O发生了反应；③CO2与Na2CO3溶液发生了反应。
小思否定了猜想①和②，其理由是。
【设计实验】对猜想③进行实验探究。
编号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验装置
Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液
Na2CO3溶液中通入过量CO2后，滴加
CaCl2溶液
收集一瓶CO2 ， 加入30mL饱和
Na2CO3溶液，
盖上瓶盖摇匀
将实验三的溶液低温蒸发、干燥，得到的白色粉末按如图所示装置进行实验
实验现象
产生白色沉淀
无明显变化
瓶变瘪，瓶底有晶体析出
A试管口有水滴，澄清石灰水变浑浊
根据实验探究过程，回答下列问题：
⑴设计实验一的作用是。
⑵实验四中A试管口略向下倾斜，其目的是。
【查阅资料】 ①通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳； ②CO2在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有CO2的水溶液中加入盐酸， 会将CO2从水中赶出，观察到溶液中有气泡。
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