万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题综合说理题解答题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．近段时间，各种自热食品不断涌现，并受到广大消费者的喜爱。

自热食品中所用的加热包的主要成分是生石灰，只要往加热包上加水，就可使水沸腾从而煮熟食物。生石灰与水的反应是反应。（填“吸热”或“放热”）

工业上通过高温煅烧石灰石得到生石灰，并产生一种常见的温室气体，请写出该过程的化学反应方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州市南浦中学2018-2019学年九年级下学期科学百题竞赛试卷

2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸180g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为197.8g．(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)

产生二氧化碳气体g；

计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市萧山区2018-2019学年九年级下学期科学2月月考试卷

解析收藏试题篮

3．某科学兴趣小组的同学帮老师整理实验试剂时发现了一瓶久置的氢氧化钠固体，于是他们对该瓶氢氧化钠变质情况进行了如下探究：

【提出猜想】该瓶中固体的成分是什么？

【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想NaOH和Na₂CO₃。

【实验与探究】

实验如下：

实验操作步骤	实验现象	结论及
解释步骤一：加少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸		证明猜想Ⅰ成立
步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液	实验过程中产生白色沉淀	证明猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立
步骤三：取步骤二反应后所得少量溶液，滴加几滴	溶液变红色	说明该固体中还有

实验小组的同学展开讨论，又提出通过测定产生沉淀的质量来确定是否完全变质(不考虑原固体中的水)。实验如下：称取m g固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、干燥，称得沉淀的质量为n g，如果该瓶试剂未完全变质，那么m与n的关系为_(用含m和n的代数式表示)。

难度：困难题型:模拟题来源：浙教版科学2019年中考模拟测试卷（杭州）

解析收藏试题篮

4．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验(杂质不溶于水且与稀硫酸不反应)，实验数据如表。

分析实验数据，10 g合金中Fe的质量是g。

	第一次	第二次	第三次
合金的质量/g	10	10	20
稀硫酸的质量/g	100	120	100
氢气的质量/g	0.2	0.2	0.2

本实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？

请分析第三次实验中，稀硫酸与合金是否恰好完全反应，并说明理由。

难度：中等题型:模拟题来源：浙教版科学2019年中考模拟测试卷（杭州）

解析收藏试题篮

5．金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

金属材料中，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择(选填“铜”、“锌”或“铅”)。

无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

$\text{[math]}$

高纯碳酸钙→灼烧→冷却→干燥→高纯氧化钙

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为。

②高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是防止 (用化学方程式表示)。

有机高分子化合物主要是经化学工业合成的。在化学工业中不仅要处理好三废，还要提高原料的，增加产品的产量，以降低生产对环境的污染。

难度：中等题型:常考题来源：（缺解答题）浙江省嘉兴市2018-2019学年九年级上学期科学期末统一考试试卷

解析收藏试题篮

6．下列实验装置能够用于直接验证质量守恒定律的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市江北区2018-2019学年九年级上学期科学期末质量检测试卷

解析收藏试题篮

7．在相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识此图并判断，下面推理合理的是（）

①反应速率：Mg>Fe>Zn

②反应生成氢气质量；Mg=Fe=Zn

③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn

④反应后溶液的溶质质量分数；Mg

A: ①②

B: ③④

C: ①③

D: ②④

难度：困难题型:常考题来源：浙江省宁波市江北区2018-2019学年九年级上学期科学期末质量检测试卷

解析收藏试题篮

8．下列图像不能正确反映其对应实验操作的是（）

A:

向一定量NaOH溶液中漓加稀盐酸

B:

向H₂SO₄ ，和CuSO₄的混合溶液中滴加过量NaOH溶液

C:

用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D:

向氢氧化钠溶液中加入足量水

难度：困难题型:常考题来源：浙江省宁波市江北区2018-2019学年九年级上学期科学期末质量检测试卷

解析收藏试题篮

9．某无色液体可能含有氢氧化钠、盐酸、氯化钙和硝酸银中的一种或几种，取该溶液107.2g，滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，反应的现象如图所示。

溶液中一定含有的物质是（填化学式）。

图中m的值是。

图中B点的含义是 ▲ ，此刻所得溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出详细的计解道程）

难度：困难题型:常考题来源：浙江省宁波市江北区2018-2019学年九年级上学期科学期末质量检测试卷

解析收藏试题篮

10．某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。

【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质?②样品中氢氧化钠的质量分数是多少?

【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。

【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况

取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的（填“Ca（OH)₂溶液”或“CaCl₂溶液”)，观察到的现象，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量的欲试液，观察到的现象，说明氢氧化的固体部分变质。

实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数

【设计方案一】①称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。

②计算过程：解：设样器中碳酸钠的质量为x

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+	CO₂↑+H₂O
106	44
x	4.4g

$\text{[math]}$

x=10.6g

样品中氢氧化钠的质量分数= $\text{[math]}$ x100%=35.4%

【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据准确计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科分析后，认为久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解，所以方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果（填“偏大”或“偏小”）。

小科重新设计新方案：通过计算可知方案一样品中含Na₂CO₃质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩蜗中，用电子秤杆得坩锅及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩锅及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据计算样品中氢氧化钠的质量分数为多少.（计算结果保留一位小数）

难度：困难题型:常考题来源：浙江省宁波市江北区2018-2019学年九年级上学期科学期末质量检测试卷

解析收藏试题篮