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大理石碎屑生成的 CO2 质量/克
1.45
1.75
1.98
2.18
2.30
2.36
2.40
块状大理石生成的 CO2 质量/克
0.45
0.80
1.10
1.36
1.60
1.81
2.11
2.20
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）
150
反应前固体样品质量（克）
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）
m
155.8
158.7
已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
①采用如图所示的测定方案，加入的氯化钙溶液必须过量，其目的是 。
②该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?
③通过已知数据还能求出的量有（填字母编号，符合题意的选项都选）。
A.纯碱样品中氯化钠的质量B.反应中生成氯化钠的质量
C.加入氯化钙溶液中所含溶质的质量D.反应后所得溶液中溶质质量分数
还有同学用图所示装置测定CO2质量（碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物），再通过方程式计算得出样品中碳酸钠的质量分数。但有同学认为用该装置测量会使实验结果有很大误差，请写出理由。
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