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部编版： 七年级上册
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  • 1． 侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，请计算：
    NaHCO3在物质的分类上属于（选填“酸”、“碱”、“盐”、“有机物”）
    生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州市西湖区十五中2020-2021学年九年级上学期科学12月月考试卷
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  • 2． 2015年4月，国务院出台“水十条”，铁腕治污。
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，它与水发生反应生成氢氧化铁、氧气和一种强碱。则此反应的化学方程式是。
    某净水丸分内外两层，它的作用原理是：①外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）与水反应，生成具有杀菌消毒作用的次氯酸；②内层的亚硫酸钠除去水中的次氯酸：Na2SO3 + HClO=Na2SO4 + HCl。在以上提到的物质中，属于酸的是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州市西湖区保俶塔实验学校2020-2021学年九年级上学期科学12月月考试卷
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  • 3． 有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验，根据上述实验现象判断：

    图片_x0020_143

    ①白色固体中一定不含， 可能含有；

    ②写出上述过程中通入CO2产生白色沉淀所涉及的化学反应方程式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州市西湖区保俶塔实验学校2020-2021学年九年级上学期科学12月月考试卷
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  • 4． 氢气可被用作清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种用糖类制取氢气的新技术，有望解决这几大问题。以这项技术为基础，未来的氢动力汽车将携带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是(C6H10O5)n。科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成CO2和H2的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。燃料箱容量为55升的汽车可携带约27kg淀粉和21kg的水，完全转变，可以产生4千克H2 ， 其余为CO2。根据以上材料，请回答下列问题：
    利用该项技术，汽车运动时的机械能最终由下列哪种能量转化而来：_________。
    混合中的酶在反应中具有高效性、多样性和性。
    请根据质量守恒定律配平淀粉和水反应的化学方程式： (C6H10O5)n+H2O H2+CO2
    若一辆氢动力汽车正常行驶时，功率是70kw，氢气的热值是1.4×108J／kg，燃料电池的能量转化效率是50%，在阻力不变和不考虑其它能量损耗时，要使该车能正常行驶，汽车每小时至少消耗氢气kg。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州市西湖区保俶塔实验学校2020-2021学年九年级上学期科学12月月考试卷
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  • 5． 氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：

    组别编号

    样品质量（克）

    加入稀硫酸质量（克）

    剩余固体质量（克）

    1

    10

    20

    8.4

    2

    10

    30

    8

    3

    10

    40

    8
    分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是。（写出物质名称或符号）
    样品中单质铜的质量分数为。
    加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省杭州市西湖区保俶塔实验学校2020-2021学年九年级上学期科学12月月考试卷
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  • 6． 下列图像不能正确反映其对应操作的是（   ）

    A: 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH
    B: 等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
    C: 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
    D: 等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的盐酸反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市慈溪市2020-2021学年九年级上学期科学12月份月考检测试卷
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  • 7． 我国铁路进入“高铁”时代，为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3X 4Al2O3+9Fe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。则X的化学式为，该反应所属基本反应类型为，反应时会(填“吸收”或“放出”)热量。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市慈溪市2020-2021学年九年级上学期科学12月份月考检测试卷
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  • 8． 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。

    实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4 g；③准确称得6 g纯碱样品并放入容器B中；④关上K1 ， 打开K2 ， 缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤关上K2 ， 打开K1 ， 往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6 g。

    试回答：
    已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是。
    实验步骤⑤鼓入空气的目的是。
    若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）
    E装置的作用是。
    根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为(计算结果保留一位小数)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市慈溪市2020-2021学年九年级上学期科学12月份月考检测试卷
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  • 9． 某样品过碳酸钠（Na2CO4）中含有少量杂质碳酸钠（Na2CO3），科学兴趣小组为了测定该过碳酸钠的纯度，取1.22克样品溶于水，利用如图仪器，将样品溶液与盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。

    （过碳酸钠和盐酸反应化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，碳酸钠和盐酸反应化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）
    根据上图所示仪器，组装一套测定过碳酸钠纯度的实验装置，该套装置正确连接顺序是A→→E。（填字母）
    已知常温下氧气的密度为1.42克/升。实验室现有50毫升、100毫升、150毫升三种不同规格的量筒，实验中应选用哪种规格的量筒？请通过计算加以说明。
    装置C用来吸收反应产生的二氧化碳气体。待1.22克样品与盐酸完全反应后，若样品中杂质碳酸钠的量越多，请预测装置C中的质量增加越多还是越少，并说明理由。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市平阳县实验中学2020-2021学年九年级上学期科学期中检测卷
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  • 10． 向氧化铜中加入一定量的稀硫酸，充分反应后得到溶液。为了测定该溶液的成分，小明取50克所得溶液于烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，产生沉淀的质量如表所示。请根据题意回答下列问题：

    氢氧化钠溶液质量（克）

    20

    40

    60

    80

    100

    120

    沉淀质量（克）

    0

    0

    1.96

    5.88

    a

    9.8
    表格中“a”的值为。
    分析表格中的数据可知：被测溶液中的溶质成分是。
    当氢氧化钠溶液加至恰好完全反应时，所得溶液的质量是克。
    计算50克溶液中硫酸铜的质量。（写出计算过程）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市平阳县实验中学2020-2021学年九年级上学期科学期中检测卷
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