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部编版： 七年级上册
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  • 1． 在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学发应．该反应的化学方程式为： ；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了， 同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成．在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起．请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式： ，此反应置换反应（填“属于”或“不属于”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温岭市团队六校2020-2021学年九年级上学期科学期中质量监测试卷（到第2章结束）
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  • 2． PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2g PLA样品中氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下探究。

    实验设计：查阅资料，白色无水硫酸铜遇水变成蓝色五水硫酸铜。

    将7.2g PLA样品充分燃烧，为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序：A→ (填写装置的字母序号)。

    分析与结论：①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是；

    ②装置E的作用是；

    ③正确连接装置后，确认气密性良好。充分燃烧7.2g PLA样品，测得相关实验数据见下表(已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)。

    装置

    B

    C

    D

    E

    实验前质量(g)

    160

    150

    150

    100

    实验后质量(g)

    163.6

    150

    163.2

    100

    通过分析与计算，该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省温岭市团队六校2020-2021学年九年级上学期科学期中质量监测试卷（到第2章结束）
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  • 3． 某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是(   )

    A: 可能有二氧化碳
    B: 可能同时含有甲烷和氢气
    C: 不可能只有甲烷
    D: 可能含有氢气和一氧化碳
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省温岭市团队六校2020-2021学年九年级上学期科学期中质量监测试卷（到第2章结束）
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  • 4． 某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：

    Ⅰ．称取7克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．

    Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为2.33克．

    Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀．

    根据上述实验，回答下列问题：
    根据以上实验现象，白色固体中一定含有的物质是。一定没有的物质是
    仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省温岭市团队六校2020-2021学年九年级上学期科学期中质量监测试卷（到第2章结束）
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  • 5． 实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如下表。请分析计算：

    实验组别

    一

    二

    三

    四

    稀盐酸质量(g)

    100.0

    100.0

    100.0

    100.0

    混合物质量(g)

    3.0

    6.0

    9.0

    12.0

    所得溶液质量(g)

    101.9

    103.8

    105.0

    a

    剩余固体质量(g)

    0

    0

    m

    n
    反应后，稀盐酸还有剩余的是第组。
    求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
    表中a的值为。
    求表中m的值为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温岭市团队六校2020-2021学年九年级上学期科学期中质量监测试卷（到第2章结束）
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  • 6． 在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑)

    取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有产生，说明“银粉”一定不是银。

    为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？(通过计算回答)
    取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。根据图可知，“银粉”是    ▲     。计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
    上述稀硫酸若用密度为1.84g/cm3 ， 浓度为98%的浓硫酸稀释，则需要多少毫升这样的浓硫酸？
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省温岭市团队六校2020-2021学年九年级上学期科学期中质量监测试卷（到第2章结束）
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  • 7． 老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。

     

    打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为。甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因。
    一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市温岭市2020-2021学年九年级上学期科学期中考试试卷（到第3章第5节 ）
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  • 8． 有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示： 

    甲

    乙

    丙

    取用金属混合物的质量/g

    10

    10

    20

    取用稀硫酸的质量/g

    100

    120

    100

    反应后过滤，得干燥固体的质量/g

    4.4

    4.4

    14.4

    回答下列问题：
    丙同学所得混合物中铜的质量是。
    甲所得溶液中含有溶质的是。
    根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为。
    计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市温岭市2020-2021学年九年级上学期科学期中考试试卷（到第3章第5节 ）
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  • 9． Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    NaOH溶液质量/g

    10.0

    20.0

    30.0

    40.0

    Mg(OH)2质量/g

    0.232

    0.522

    0.580

    0.580

    实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。
    计算100克混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。
    分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。（不需要写出计算过程）
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省台州市椒江区2020-2021学年九年级上学期科学期中考试试卷（1.1-3.6）
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  • 10． 下列图像能正确反映对应变化关系的个数是(  )

    ①红磷在密闭容器中燃烧

    ②盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

    ③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉

    ④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
    A: 1个
    B: 2个
    C: 3个
    D: 4个
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省台州市椒江区2020-2021学年九年级上学期科学期中考试试卷（1.1-3.6）
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