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部编版： 七年级上册
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  • 1． 下列四幅坐标图分别表示物质化学反应中所表现出来的一些特征，其中有误的是(      )

    A: 甲：将一氧化碳气体通入足量的灼热氧化铜固体中，铜元素质量分数变化
    B: 乙：向一定量的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液的pH变化
    C: 丙：分别将等质量的铝和铁放入足量的盐酸中，放出H2的质量的变化
    D: 丁：向一定量的二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液，二氧化锰质量的变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华市浦江县第五中学2021-2022学年九年级下学期科学3月份学情调查试卷
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  • 2． 将25.6gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断分次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表．

    实验次数

    1

    2

    3

    4

    5

    加入NaOH溶液质量/g

    40

    80

    120

    160

    200

    共生成沉淀的质量/g

    2.9

    m

    8.7

    11.6

    11.6

    求：
    如表中m的值为
    实验（填实验序号）中氯化镁完全反应。
    固体混合物中氯化钠的质量分数（保留一位小数）
    请在下图画出溶液中氯化钠质量的变化曲线。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华市浦江县第五中学2021-2022学年九年级下学期科学3月份学情调查试卷
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  • 3． 甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：

    甲的方法是：利用上图实验装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再计算出样品中Na2CO3的质量。为了准确测量反应生成二氧化碳的体积，应在       开始用量筒收集气体。
    乙组的方法是：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，测量溶液的pH和对应的滴入盐酸质量，记下三组数据（如下表），

    实验次序

    1

    2

    3

    溶液的pH

    8

    7

    6

    对应的滴入盐酸质量（g）

    37

    40

    43

    ①请写出第一组实验结束后溶液中的溶质   ▲   。

    ②请计算样品中Na2CO3质量分数。（不考虑二氧化碳在水中的溶解）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省金华市2022年科学六校联谊模拟考试卷
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  • 4． 质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
    为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有。

    A．碘和酒精                               B．生石灰和水

    C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液                 D．稀盐酸和氢氧化钠溶液

    实验小组同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现在试管口有少量水滴。根据质量守恒定律推导这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省金华市2022年科学六校联谊模拟考试卷
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  • 5． 在2.0g的大理石中加入足量的盐酸(假设杂质不与酸反应)，用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与10%的盐酸反应过程，乙曲线表示块状大理石与10%的盐酸反应过程。

    已知：①该条件下，二氧化碳密度为1.98 g/L。

    ②一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
    根据图中信息，反应速率快的是(填“甲”或“乙”)。
    求大理石中碳酸钙的百分含量。(写出计算过程，结果保留1位小数)
    请你在图中画出：用块状大理石与6%的盐酸反应的大致曲线。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙教版科学八下期末质量评估试卷
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  • 6． 为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5 g该样品与0.8 g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间t1、t2、t3、t4后剩余固体的质量，记录数据如表所示：

    加热时间

    t1

    t2

    t3

    t4

    剩余固体质量/g

    2.48

    2.41

    2.34

    2.34

    请仔细分析实验数据，回答下列问题：
    求完全反应后产生氧气的质量。
    求该样品中氯酸钾的质量分数。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙教版科学八下第三章 专题分类训练三质量守恒定律和化学方程式计算
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  • 7． 某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如表数据(已知Fe+S FeS)：

    实验

    第一次

    第二次

    第三次

    硫粉的质量/g

    16

    32

    32

    铁粉的质量/g

    28

    28

    56

    硫化亚铁(FeS)的质量/g

    44

    44

    88
    第二次实验是否遵守质量守恒定律？原因是。
    通过实验说明，参加反应的各物质的质量之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是。
    若该同学要进行第四次实验，如果要将48 g硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙教版科学八下第三章 专题分类训练三质量守恒定律和化学方程式计算
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  • 8． 某科学小组 的同学用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2 ， 收集到4.8克O2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0克，继续加热至不再产生O2 ， 最终剩余固体质量为23.2克。试计算(不考虑O2的损耗)：
    两次生成O2的总质量为。
    理论上可回收MnO2的质量(写出计算过程)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙教版科学八下第三章 专题分类训练三质量守恒定律和化学方程式计算
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  • 9． 某学校科学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：取200 g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如表所示：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    质量/g

    30

    50

    60

    66

    66

    实验中发生的化学反应为CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑，则该水垢中CaCO3的质量分数是多少？ (写出计算过程)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙教版科学八下第三章 专题分类训练三质量守恒定律和化学方程式计算
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  • 10． 为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20 g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：

    加热时间/min

    t0

    t1

    t2

    t3

    t4

    t5

    t6

    剩余固体的质量/g

    20

    20

    19.6

    18.8

    18.6

    18.4

    18.4
    反应中产生氧气的质量是。
    求样品中高锰酸钾的质量分数。
    该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的%。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙教版科学八下第三章 专题分类训练三质量守恒定律和化学方程式计算
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