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部编版： 必修1
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  • 1． 下列实验操作或事故处理正确的是（  ）
    A: 金属Na着火，立即用水扑灭
    B: 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
    C: 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
    D: 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省株洲十八中高二上学期期末化学试卷（文科）
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  • 2． 下列仪器可用酒精灯直接加热的是（   ）
    A: 锥形瓶
    B: 烧杯
    C: 容量瓶
    D: 试管
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省株洲十八中高二上学期期末化学试卷（文科）
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  • 3． 某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下：

    物质

    丙酮

    乙酸乙酯

    乙醇

    乙酸

    沸点/℃

    56.2

    77.06

    78

    117.9

    现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：

    ①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液（过量），然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物．

    可选用试剂：A．烧碱溶液    B．浓硫酸     C．饱和食盐水    D．浓盐酸

    请回答下列问题：
    乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是．
    加入甲溶液是，（填A B C D序号），涉及到的反应方程式：．
    在70℃～85℃时馏出物的主要成分为．
    在步骤④中加入过量的乙溶液是．（填A B C D序号），
    最后蒸馏的温度控制在．
    在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：（填标号）

    如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省武汉二中高二上学期期末化学试卷
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  • 4． 已知：相关物质的溶度积常数见表：

    物质

    Cu（OH）2

    Fe（OH）3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10﹣20

    2.6×10﹣39

    1.7×10﹣7

    1.3×10﹣12

    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ， 为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
    最适合作氧化剂X的是（填字母），加入X的目的是．

    A．K2Cr2O7     B．NaClO       C．H2O2         D．KMnO4

    加入的物质Y是（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．

    某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣）

    ①可选用作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为．

    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省洛阳市孟津一中高二上学期期末化学试卷
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  • 5． 下列实验操作中正确的是（   ）
    A: 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B: 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
    C: 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
    D: 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省洛阳市孟津一中高二上学期期末化学试卷
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  • 6． 氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（   ）
    A: NaOH
    B: CuO
    C: Cu（OH）2
    D: Cu2（OH）2CO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省保定市高二上学期期末化学试卷
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  • 7． 在25.00ml碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（    ）
    A: 5mL
    B: 20 mL
    C: 大于5mL
    D: 小于5mL
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年甘肃省嘉峪关市酒钢一中、三中高二上学期期末化学试卷
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  • 8． 某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
    甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是；但该装置存在缺陷，请指出．
    乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．；B．；C．．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市万载二中实验班高考化学五模试卷
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  • 9． 另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．
    步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的极相连．阴极上的电极反应式为．

    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：


    ①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：，残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：

    序号

    反应

    平衡常数

    1

    Au+6HNO3⇌Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O

    ＜＜1

    2

    Au3++4Cl﹣⇌AuCl4-

    ＞＞1

    请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因．

    ②滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程．


    则100mL滤液中Cu2+的浓度为 mol•L﹣1 ， Fe2+的浓度为 mol•L﹣1 ．

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市万载二中实验班高考化学五模试卷
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  • 10． 某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
    固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．该反应物的一种重要用途为．
    滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+ ， 理由是．涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）、．检验滤液A中Fe2+的试剂为．
    若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为（填序号）．

    A．氢氧化钠溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳

    金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市万载二中高考化学一模试卷
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