万考题-全国中小学题库

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1．工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：

步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称．

步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺ ， HA表示有机萃取剂）：

R₂（SO₄）_n （水层）+2nHA（有机层）⇌2RA_n（有机层）+nH₂SO₄ （水层）

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是．

③中X试剂为．

⑤的离子方程式为．

25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜．

该工艺流程中，可以循环利用的物质有和．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省五市八校联考高考化学二模试卷

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2．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

苯甲醛 $\text{[math]}$ 白色糊状物 $\text{[math]}$

试根据上述信息回答下列问题：

操作Ⅰ的名称是，乙醚溶液中所溶主要成分是．

操作Ⅱ的名称是，产品甲是．

操作Ⅲ的名称是，产品乙是．

如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是（填“a”、“b”、“c”或“d”），该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是，收集产品乙醚的适宜温度为．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省上饶市余干县高考化学二模试卷

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3．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃）．

第一步除去Fe²⁺ ，能否直接调整pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？，理由是．有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是（多选不限，填字母）．

A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？，理由是．

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有（多选不限，填字母）．

A．浓HNO₃ B．KMnO₄ C．Cl₂ D．O₂E．H₂O₂

除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有（多选不限，填字母）．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省上饶市余干县高考化学二模试卷

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4．某种只含Al、Fe、Cu的合金，称取a g样品，设计下列实验流程分析该合金的组成

下列相关叙述正确的是（）

A: 若向溶液F中加入K₄[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液F中含有Fe²⁺

B: 溶液N为深蓝色，说明溶液N中含大量Cu²⁺

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省萍乡市上栗县高考化学五模试卷

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5． MnO₂和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn²⁺）经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO₂和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO₂ ，含少量Al₂O₃和SiO₂杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺离子的溶液，再通过电解同时获得MnO₂和锌．简化流程框图如图（中间产物的固体部分已经略去）：

已知各种金属离子完全沉淀的pH如表：

	Zn²⁺	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：

步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，请写出MnO₂在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：、．

步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为（用化学符号表示）

步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO₂ ，其作用是，另外一种固体物质可为．

步骤④中电解过程中MnO₂在极析出，该电极上发生的反应方程式为产品D的化学式为，该物质对整个生产的意义是．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年新疆乌鲁木齐市八一中学高考化学二模试卷

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6．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[Al（OH）₂Cl]，设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al₂O₃、AlN，FeO等）：

请回答下列问题：

酸D的化学式为；气体C的电子式．

实验室检验气体A的操作是；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：．

“酸溶”温度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是；氧化剂E宜选择（填字母）．

A．漂白液 B．稀硝酸 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴水

“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为．

粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是（填化学式）．若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年新疆乌鲁木齐八十二中高考化学二模试卷

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7．碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域．铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程如图1得到粗碲．

“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：

Cu₂Te+2O₂=2CuO+TeO₂；TeO₂+H₂SO₄=TeOSO₄+H₂O

①Ag₂Te也能与O₂发生类似Cu₂Te的反应，化学方程式为．

②工业上给原料气加压的方法是．

操作Ⅰ是．

“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO₄外，主要是（填化学式）．

“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2．电解初始阶段阴极的电极反应式是．

向“含碲硫酸铜母液”通入SO₂并加入NaCl反应一段时间后，Te（IV）浓度从6.72g•L^﹣¹下降到0.10g•L^﹣¹ ， Cu²⁺浓度从7.78g•L^﹣¹下降到1.10g•L^﹣¹ ．

①TeOSO₄生成Te的化学方程式为．

②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是

③计算可得Cu²⁺的还原率为85.9%，Te（IV）的还原率为．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年新疆乌鲁木齐八十二中高考化学二模试卷

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8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（）

选项	待提纯的物质	选用试剂	操作的方法
A	FeCl₃溶液（FeCl₂溶液）	铜粉	过滤
B	CO₂（SO₂）	NaHCO₃溶液	洗气
C	HCl（Cl₂）	饱和食盐水	洗气
D	NH₄Cl固体（I₂固体）	﹣﹣	加热至质量不再变化

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：2016年新疆乌鲁木齐八十二中高考化学二模试卷

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9．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施．

Ⅰ．研究发现利用NH₃可消除硝酸工业尾气中的NO污染．NH₃与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图2所示．

①曲线a中，NO的起始浓度为6×10^﹣⁴mg/m³ ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/（m³•s）．

②曲线b对应的NH₃与NO的物质的量之比是，其理由是

③已知在25℃，101kPa时：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣Q₁/mol

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=﹣Q₂kJ/mo1

N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+Q₃kJ/mo1；

请写出用NH₃脱除NO的热化学方程式．

Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO₂、NO等污染物转化为Na₂S₂O₄（保险粉）和NH₄NO₃等化工用品，其生产流程如图1：

①装置Ⅱ中NO转变为NO₃^﹣的反应的离子方程式为．

②装置Ⅲ制得Na₂S₂O₄的同时还能让Ce⁴⁺再生，原理如图3所示．其阴极的电极反应式为：．

③按上述流程处理含有amolSO₂、bmolNO的雾霾（b＞a），并制取Na₂S₂O₄和NH₄NO₃ ．装置Ⅰ中SO₂、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO₃^﹣和Ce³⁺、装置Ⅳ中NO₂^﹣全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce⁴⁺的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂L（用含a、b的代数式表示）．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年四川省遂宁市高考化学二诊试卷

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10．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．

Ⅰ．研究发现利用NH₃可消除硝酸尾气中的NO污染．NH₃与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示．

①曲线a中，NO的起始浓度为6×10^﹣⁴ mg/m³ ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/（m³•s）．

②曲线b对应的NH₃与NO的物质的量之比是，其理由是．

③已知在25℃，101kPa时：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol

请写出用NH₃脱除NO的热化学方程式

Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO₂、NO等污染物转化为Na₂S₂O₄（保险粉）和NH₄NO₃等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：

①装置Ⅱ中NO转变为NO₃^﹣的反应的离子方程式为．

②装置Ⅲ制得Na₂S₂O₄的同时还能让Ce⁴⁺再生，原理如右图所示．其阴极的电极反应式为．

③按上述流程处理含有a mol SO₂、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na₂S₂O₄和NH₄NO₃ ．装置Ⅰ中SO₂、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO₃^﹣和Ce³⁺、装置Ⅳ中NO₂^﹣均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce⁴⁺的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂L．（用含a、b的代数式表示）

难度：中等题型:模拟题来源：2016年四川省巴中市平昌中学高考化学二诊试卷

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