万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．高炉炼铁过程中发生的主要反应为 $\text{[math]}$ Fe₂O₃（s）+CO（g）= $\text{[math]}$ Fe（s）+CO₂（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：

该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；

在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）=、CO的平衡转化率=：

欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河北省邯郸市临漳一中高二上学期期中化学试卷

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2． 500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2mol SO₂ 1mol O₂乙：2mol SO₂ 1mol O₂ 1mol N₂ 丙：4mol SO₂ 2mol O₂同时进行反应，开始时反应速率最大的是（）

A: 甲

B: 乙

C: 丙

D: 无法判断

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3．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）

A: 反应混合物的浓度

B: 反应体系的压强

C: 正、逆反应的速率

D: 反应物的转化率

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4．反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol•L^﹣¹ ．对此反应速率的正确表示是（）

A: 用A表示的反应速率是0.8 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

B: 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1

C: 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol•L^﹣¹•min^﹣¹

D: 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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5．（多选）在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）

A: 反应的化学方程式为：2 N⇌M

B: t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C: t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D: t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

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6．可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）

A: 3v_正（N₂）=v_逆（H₂）

B: v_正（N₂）=v_逆（NH₃）

C: 2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）

D: v_正（N₂）=3v_逆（H₂）

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7．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂（ g ）+O₂（ g）⇌2SO₃（g ）；△H＜O．如图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）

A: 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B: 图Ⅱ表示t₀时刻使用催化剂对反应速率的影响

C: 图Ⅱ表示t₀时刻通入氦气对反应速率的影响

D: 图Ⅲ表示t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

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8．下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） mol/L	实验温度/℃	金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） mol/L	实验温度/℃	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.7	20	250
2	0.10	丝	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述数据，回答下列问题：

反应的离子方程式：；

①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越，反应速率越慢；

②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越；

③实验3、4可得出的结论是温度越，反应速率越快．

①用铁粉和稀硫酸反应制取H₂ ，实验过程中绘制出生成H₂的体积（V）与时间（t）的关系如图所示．试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是．

A．v （OE） B．v （EF）

C．v （FG） D．v （GH）

②1min内反应较慢的原因是：；一段时间后反应明显加快的原因是．

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9．在密闭容器中，充入SO₂和¹⁸O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，¹⁸O存在于（）

A: 只存在于氧气中

B: 只存在于SO₃中

C: 只存在于SO₂和SO₃中

D: SO₂、SO₃、O₂中都存在

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10．下列说法正确的是（）

A: 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B: 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C: 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D: 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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