万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入（填字母序号）做对比实验．

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省黄冈市蕲春县高二上学期期中化学试卷

解析收藏试题篮

2．（多选）一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（）

A: C生成的速率与C分解的速率相等

B: 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C: 容器内的压强不再变化

D: 混合气体中B物质的量不再变化

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省黄冈市蕲春县高二上学期期中化学试卷

解析收藏试题篮

3．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）

A: 2A+3B=2C

B: A+3B=2C

C: 3A+B=2C

D: A+B=C

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省黄冈市蕲春县高二上学期期中化学试卷

解析收藏试题篮

4．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂ ，发生的反应为CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣akJ•mol^﹣¹（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①能说明该反应已达平衡状态的是（填编号）．

A．单位时间内每消耗1.2mol H₂ ，同时生成0.4mol H₂O

B．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变

②若要使K=1，则改变的条件可以是（填选项）．

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加入催化剂．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省部分重点中学高二上学期期中化学试卷

解析收藏试题篮

5．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）

A: 图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B: 图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C: 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D: 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省部分重点中学高二上学期期中化学试卷

解析收藏试题篮

6．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）

A: 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

B: 将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H₂

C: 在H₂SO₄与NaOH两溶液反应时，增大压强

D: Na与水反应时增大水的用量

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省部分重点中学高二上学期期中化学试卷

解析收藏试题篮

7．某温度下，反应：2A（g）⇌B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（）

物质	A（g）	B（g）	C（g）
物质的量/mol	1.2	0.6	0.6

A: 反应前20 s内的平均反应速率为v（A）=0.6 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

B: 20 s时，正反应速率大于逆反应速率

C: 达到平衡时，A（g）的转化率为100%

D: 若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省部分重点中学高二上学期期中化学试卷

解析收藏试题篮

8．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）

A: 盐酸的浓度

B: 铝条的表面积

C: 溶液的温度

D: 加少量Na₂SO₄

难度：简单题型:常考题来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高二上学期期中化学试卷（理科）

解析收藏试题篮

9． 2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）

A: 催化剂V₂O₃不改变该反应的逆反应速率

B: 增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C: 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D:

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河南省洛阳市高二上学期期中化学试卷

解析收藏试题篮

10．根据题意填空

某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．可选试剂：①0.1mol•L^﹣¹KI溶液；②0.1mol•L^﹣¹ FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄ ．

实验步骤：①取5mL 0.1mol•L^﹣¹ KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L^﹣¹FeCl₃溶液

②充分反应后，将溶液分成三份

③取其中一份，滴加试剂CCl₄ ，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘．

④另取一份，滴加试剂（填试剂序号），若现象为，该反应有一定的限度．

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察（填现象），定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃溶液更为合理，其理由是．写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：．

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中一定需要测量的数据是（填序号）．

①收集40mL气体所需要的时间 ②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的浓度 ③过氧化氢溶液的浓度．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河南省洛阳市高二上学期期中化学试卷

解析收藏试题篮