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①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ/mol
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160KJ/mol
请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式．
已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
答下列问题：
和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图1所示．
①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=．若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当 =3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图像中的点（选填“D”、“E”或“F”）
a．2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
c．单位时间内有3molH﹣H键断裂，同时有6molN﹣H键断裂
d．恒温恒容时，容器内压强不变
e．恒温恒容时，容器内混合气体的弥补不变
a．升高温度 b．分离出液态氨气 c．增加N2浓度 d．增加H2浓度
①达到平衡所需的时间：t（A） t（B），平衡时，NH3的转化率：a（A） a（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．A中平衡向移动，B中平衡向移动．（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
b．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2 ．
K
Na
KCl
NaCl
熔点（℃）
63.6
97.8
770
801
沸点（℃）
774
882.9
1500
1413
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（ ）
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
012
011
010
进入组卷
的关系如图1所示．
=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=．若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）； =3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图像中的点（选填“D”、“E”或“F”）