万考题-全国中小学题库

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1．下列说法正确的是（）

A: 在相同条件下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大

B:

C: 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了c(H⁺)

D:

难度：中等题型:常考题来源：江苏省泰州中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷

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2． “霾”是当今世界环境热点话题。目前各地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) △H=-akJ·mol^-1(a $\text{[math]}$ 0)

在一定温度下，将2.0 molNO、2.4 mol CO气体通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

① 0〜15 min NO的转化率为。

②20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是(选填序号)。

a.缩小容器体积 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将(选填“向左”，“向右”或“不”)移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡数为。

己知： 2NO(g)+O₂(g) =2NO₂(g) △H=-bkJ·mol^-1(b＞0) ； CO的燃烧热 △H=-ckJ·mol^-1(c＞0)则在消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO发生反应的热化学反应方程式。

工业废气中含有的NO₂还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO₂转化为N₂O₄ ，然后采用电解法制备N₂O₅ ，装置如图所示。Pt乙为极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式是。

难度：中等题型:常考题来源：河北省邯郸市第一中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷

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3．

在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1 mol B，发生下列反应：

2A(g) + B(g) $\text{[math]}$ 3C (g) + D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2 mol/L。

①维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。

②维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol/L的是(填序号)；

A．4 mol A+2 mol B

C．2 mol A+1 mol B+3 mol C

B．3 mol C+2molD

③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)0。

下图1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO中，CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：

①从反应开始到t₁时刻，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)=。

②此温度下该反应的平衡常数K=。

难度：中等题型:常考题来源：湖南师大附中2015-2016学年高二下学期化学入学考试试卷

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4．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

根据左表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

体系中发生反应的化学方程式是；

列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率；

该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；

如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）。则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ②③。

难度：中等题型:常考题来源：广西省桂林市桂林中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷

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5．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的( )

①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A: ①⑥⑦

B: ③⑤⑦⑧

C: ③⑦⑧

D: ③⑥⑦⑧

难度：中等题型:常考题来源：江西省新余市第一中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷

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6． ①10℃时10 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和50 mL0.05 mol·L^－1的H₂SO₄溶液；

②10℃时10 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液；

③30℃时10 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液。

若同时将它们混合发生反应：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，则出现浑浊的先后顺序是（）

A: ①②③

B: ②①③

C: ③②①

D: ①③②

难度：简单题型:常考题来源：山东省烟台第二中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷

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7．苯乙烷（C₈H₁₀）可生产塑料单体苯乙烯（C₈H₈），其反应原理是：C₈H₁₀(g)⇌C₈H₈(g)+H₂(g)△H=120kJ·mol^-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（C₈H₁₀）/mol	0.40	0.30	0.24	n₂	n₃
n（C₈H₈）/mol	0.00	0.10	n₁	0.20	0.20

当反应进行到20min时，该段时间内H₂的平均反应速率是。

该温度下，该反应的化学平衡常数是。

若保持其他条件不变，用0.40 mol H₂(g)和0.40mol C₈H₈(g)合成C₈H₁₀(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H₂的转化率是。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？（填“是”或“否”）。

工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C₈H₁₀(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

①由图Ⅰ可知，T₁T₂(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C₈H₁₀的平衡转化率将(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是。

难度：中等题型:常考题来源：山东省烟台第二中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷

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8．高炉炼铁中常见的反应为：Fe₂O₃(s)+3CO(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO₂(g) △H

某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是mol·L^-1min^-1；5min时CO₂的体积分数为；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

上述反应的平衡常数表达式为：K=；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）。

a．容器内固体质量保持不变

b．容器中气体压强保持不变

c．c(CO)=c(CO₂)

d．v_正(CO)=v_逆(CO₂)