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部编版： 必修1
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  • 1． 硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应：

    O2NC6H4COOC2H5+OH﹣⇌O2NC6H4COO﹣+C2H5OH

    两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L﹣1 ， 15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    α/%

    0

    33.0

    41.8

    48.8

    58.0

    69.0

    70.4

    71.0

    71.0
    列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率、；比较两者大小可得出的结论是．
    列式计算15℃时该反应的平衡常数．
    为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有（要求写出两条）．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2014年海南省高考化学试卷
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  • 2． 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（   ）

    A: 550℃时，若充入惰性气体，v正 ， v退均减小，平衡不移动
    B: 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
    C: T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
    D: 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三下学期开学化学试卷
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  • 3． 亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O．开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2 ． 对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是（   ）
    A: 酸使亚氯酸的氧化性增强
    B: 溶液中的H+起催化剂的作用
    C: 溶液中的Cl﹣起催化剂的作用
    D: 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省金华市兰溪市兰荫中学高三上学期开学化学试卷
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  • 4． 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（   ）

    A: 加入催化剂，减小了反应的热效应
    B: 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
    C: 反应物的总能量高于生成物的总能量
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省枣庄四中高三上学期开学化学试卷
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  • 5． 已知反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）的分解速率表达式为v正=k正 ． cm（N2O5），k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

     t/min

     1

     2

     3

     4

     c（N2O5）/mol．L﹣1

     0.133

     0.080

     0.057

     0.040

     v正/mol．L﹣1 ． min﹣1

     0.0466

     0.028

     0.020

     0.014

    下列有关叙述不正确的是（   ）
    A: 340K时，速率表达式中m=1
    B: 340K时，速率表达式中k正≈0.35min﹣1
    C: 340K时，若c（N2O3）=0.100mol．L﹣1 ， 则v正≈0.035mol．L﹣1 ． min
    D: 若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省南阳市方城一中高三上学期开学化学试卷
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  • 6． 下列图象能正确反映对应的实验操作的是（   ）
    A: 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
    B: 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
    C: 用一定量的双氧水制取氧气
    D: 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年安徽省合肥一六八中高一上学期开学化学试卷
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  • 7． 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 发生如下反应：

    ①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）

    ②2NO2（g）⇌N2O4（g）

    测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（   ）
    A: 前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）﹣1
    B: T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
    C: 反应①、②均为吸热反应
    D: 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年陕西省西安市铁一中学高二下学期开学化学试卷
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  • 8． 根据题意填空
    2SO2（g）+O2（g） ⇄ △ v 2 O 5 2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ/mol，是制备硫酸的重要反应．下列关于该反应的叙述正确的是        ． （填字母）

    判断该反应达到平衡状态的标志是 ．（填字母）

    a．SO2和SO3浓度相等          

    b．SO2百分含量保持不变

    c．在体积不变的容器中，气体的压强不变

    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    e．在体积不变的容器中混合气体，的密度保持不变

    f．SO2、O2、SO3的浓度比保持不变．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年辽宁省大连市庄河高中高二下学期开学化学试卷
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  • 9． 苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）⇌C8H8（g）+H2（g）△H＞0

    Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n（C8H10）/mol

    0.40

    0.30

    0.26

    n2

    n3

    n（C8H8）/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.16

    0.16
    当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是．
    该温度下，该反应的化学平衡常数是．

    化学键

    C﹣H

    C﹣C

    C=C

    H﹣H

    键能/kJ•mol‾1

    412.5

    348

    612

    436
    已知：

    计算上述反应的△H= kJ•mol﹣1 ． 若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是．此时，该反应是否达到了平衡状态？（填“是”或“否”）．

    Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．

    由图Ⅰ可知，T1T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省宁波市余姚中学高二上学期开学化学试卷
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  • 10． 在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮气浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需2s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.024mol•L﹣1需要的反应时间为（   ）
    A: 等于1.8 s
    B: 等于1.2 s
    C: 大于1.8 s
    D: 小于1.8 s
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省宁波市余姚中学高二上学期开学化学试卷
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