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  • 1． 铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（   ）
    A: 滴加少量硫酸铜溶液
    B: 不用铁片，改用铁粉
    C: 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
    D: 加热
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山西省运城市绛县高一下学期期中化学试卷
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  • 2． 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．

    当反应进行到第min，该反应达到平衡．
    反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=
    Y的转化率是
    由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山西省运城市绛县高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）
    下列能说明该反应已经达到平衡状态的是       ；
    向该容器中加入正催化剂，则反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率，通入Ar，则反应速率．
    若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡状态的判断d
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  • 4． 二甲醚（CH3OCH3）被称为 21 世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0﹣10.0MPa，温度 230﹣280℃）进行下列反应

    ①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1

    ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1

    ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1
    对于反应②，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号字母） a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）

    b．容器内压强保持不变

     c．H2O（g）的浓度保持不变

    d．CH3OH 的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为 2：1

    对于反应③，若要提高 CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（填写序号字母）

    a．加入一定量的 H2O（g）

    b．降低反应温度

    c．加入催化剂

    d．缩小容器体积

    在某温度下，若反应①各物质起始浓度分别为：c（CO）=1.0mol•L﹣1 ， c（H2）=2.4mol•L﹣1 ， 5min 后达到平衡，c（CO）=0.5mol•L﹣1 ， 则 5min 内H2的平均反应速率为； 在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为 c（CO）=4.0mol•L﹣1 ， c（H2）=amol•L﹣1 ， 达到平衡后，c（CH3OH）=2.0mol•L﹣1 ， 则 a=
    催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=；已知 830℃时反应③的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应③的平衡常数 K1.0（填＞或＜或=）
    9.2g 二甲醚完全燃烧生成液态水和CO2时放出 291.0kJ 热量，则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡状态的判断d
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  • 5． 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．

    a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

    300℃时，将容器的容积压缩到原来的 ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．

    a．c（H2）减少                      b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加         d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小

    根据题目有关信息，请在下面坐标图1，2中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡状态的判断d
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  • 6． 在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答：
    上述反应中Q0 （选填“＞”或“＜”）
    能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是．

    a．容器中压强不变 b．反应热△H不变c．v正（H2）=v逆（CO） d．CO2的质量分数不变

    温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如表：

    850℃时物质的浓度（mol/L）的变化

    时间（min）

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①计算：3min时CO的浓度 c1=mol/L，H2O （g）的转化率=．

    ②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是

    a．增加水蒸气     b．增加氢气浓度  c．使用催化剂．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡状态的判断d
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  • 7． 已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌qD（g）在密闭容器中进行．
    如图所示反应在不同时间（t），温度（T）和压强（P）与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（②填“＞”、“＜”或“=”）：

    ①该反应逆反应为反应．（填“吸热”或“放热”

    ②化学计量数的关系m+nq；

    该反应的化学平衡常数的表达式K=．
    若该反应在一个固定容积的容器中进行，且结合（1）中所得的计量系数的关系，可说明该反应已经达到平衡状态的是．

    ①mv正（A）=nv逆（B）

    ②c（A）：c（B）：c（D）=m：n：q

    ③混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ④容器内的密度保持不变

    ⑤容器内的压强保持不变

    ⑥A的物质的量保持不变．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡状态的判断d
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  • 8． 在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol•L﹣1 ．
    写出该反应的平衡常数表达式：K=．

    已知：K300℃＞K350℃ ， 则该反应是热反应．

    可以说明可该反应已达到平衡的是：（注意字母大小写）

    （a） 单位时间内生成2n摩尔A，同时生成n摩尔B

    （b） V逆（A）=2v正（B）

    （c） 容器中A、B、C的物质的量为2：1：3

    （d） 容器内的总压强不随时间变化而变化

    维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）．
    维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol•L﹣1的是        ．
    若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol•L﹣1 ， 则C的起始物质的量应满足的条件是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡状态的判断d
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  • 9． 煤化工中两个重要反应为①C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）

    △H=+131.3kJ•mol﹣1 ， ②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．
    下列说法正确的是        ．
    若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为．
    现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验

    组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO2

     

      Ⅰ

    650

    4

    2

    1.6

    1.6

    5

    Ⅱ

    900

    2

    1

    0.5

    0.5

    3

    Ⅲ

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O（g）的平均反应速率为．

    ②CO（g）和H2O（g）反应的△H0（填“大于”“小于”或“等于”）．

    ③实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）．

    ④若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2 ， 平衡（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）．

    CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：

    反应①：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣mkJ•mol﹣1

    反应②：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJ•mol﹣1

    反应③：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0

    则m与n的关系为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡状态的判断d
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  • 10． 2009年12月7日至18日，气候变化峰会在丹麦首都哥本哈根召开，节能减排成为会议的重要议题．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）． 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    判断该反应达到平衡的标志是        
    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（L•min），二氧化碳的转化率为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡状态的判断d
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