万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．反应I₂+2S₂O $\text{[math]}$ ═2I^﹣+S₄O $\text{[math]}$ 常用于精盐中碘含量测定．

某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择（填序号）．

①1mL 0.01mol•L^﹣1的碘水 ②1mL 0.001mol•L^﹣1的碘水 ③4mL 0.01mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液 ④4mL 0.001mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液

若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S₂O $\text{[math]}$ ）=．

所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，该温度下，将一定量的CO和H₂投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol•L^﹣1）变化如表：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H₂O	0.01		0.0156
CO₂	0		0.0044
H₂	0		0.0044

①请计算5min时H₂O的平衡浓度．

②CO的平衡转化率为．

③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是，如何改变的．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡的计算e 40

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2．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H＞0

一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH₃OH（g）和3molH₂O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为；列式并计算该反应的平衡常数K=．

判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）．

①v_正（CH₃OH）=3v_逆（H₂）

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH₃OH（g）和2molH₂O（g），向B容器中充入1.2molCH₃OH（g）和2.4molH₂O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH₃OH转化率为；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡的计算g 40

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3．已知A（g）+B（g）⇌C （g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：

温度/°C	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＜”“＞”“=”）；

830°C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^﹣1•s^﹣1 ，则6s时c（A）=mol•L^﹣1 ， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为

判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）；

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c（A）不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

1200°C时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡的计算e 40

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4．合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92kJ•mol^﹣1

在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是（填序号）．

a．混合气体的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化

d．单位时间内断开a个H﹣H键的同时形成3a个N﹣H键

e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：

①表示N₂的浓度变化的曲线是（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．

②前25min内，用H₂的浓度变化表示的化学反应平均速率是．

③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=（计算结果可用分数表示）．

若升高温度，该反应的平衡常数值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

在一定温度下，将1mol N₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．

①达平衡时，H₂的转化率α₁=．

②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂ ，当α₁+α₂=1时，则起始时n（NH₃）=mol．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡的计算f 40

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5．将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂ ，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．

请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：

判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是．（填字母）

a．向装置中再充入N₂ b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂 d．向装置中再充入SO₃

求该反应达到平衡时SO₂的转化率为（用百分数表示）．

若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡的计算f 40

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6．在N₂+3H₂⇌2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N₂表示的反应速率为0.30mol/（L•s）．则此一段时间是（）

A: 1秒

B: 2秒

C: 0.44秒

D: 1.33秒

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖南省五市十校联考高一下学期期中化学试卷

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7．可逆反应：2NO₂ $\text{[math]}$ 2NO+O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂②用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态③混合气体的颜

色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态（）

A: ①②③④

B: ③④⑤⑥

C: ①③⑤⑥

D: 全部

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖南省五市十校联考高一下学期期中化学试卷

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8．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

一定能证明2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）达到平衡状态的是（填序号，下同）．

一定能证明I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）达到平衡状态的是．

一定能证明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态的是．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高一下学期期中化学试卷

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9．现有反应 3Fe（s）+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）

A: 增加H₂的量

B: 将容器体积缩小一半

C: 保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大

D: 充入Ar，保持容器内压强不变

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高一下学期期中化学试卷

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10．对于化学反应3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）

A: v（W）=3v（Z）

B: 2v（X）=3v（Z）

C: 2v（X）=v（Y）

D: 2v（W）=3v（X）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河南省郑州外国语学校高一下学期期中化学试卷

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