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部编版： 必修1
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  • 1． 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1

    ①该反应在常温下 自发进行（填“能”与“不能”）；

    ②一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）

    a．容器中的压强不变

    b.1mol H﹣H键断裂的同时断裂2mol H﹣O

    c．c（CO）=c（H2）

    d．密闭容器的容积不再改变

    将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：

    实验组

    温度

    ℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    ①

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    ②

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    ③

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①该反应为（填“吸”或“放”）热反应；

    ②若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算d 40
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  • 2． 一定温度下，向一容器为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2 ， 发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．请回答下列问题：
    判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）．

    a． SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2       b．容器内气体的压强不变

    c．容器内混合气体的密度保持不变            d． SO3的物质的量不再变化

    e．SO2的生成速率和的生成速率相等

    ①二氧化硫的转化率；②达到平衡时反应放出的热量；

    ③此温度下该反应的平衡常数K=．

    在一个固定容器为3L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2 ， 半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=mol．L﹣1﹒min﹣1；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2 ， 则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）再次达到平衡后，n（SO3）的取值范围为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算d 40
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  • 3． 回答下列问题：
    “霾”是当今世界环境热点话题．目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

    ①0～15min N2的平均速率v（N2）=；NO的转化率为．

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）．

    a．缩小容器体积

    b．增加CO的量

    c．降低温度

    d．扩大容器体积

    实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因．
    “氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变）．NH2Cl与水反应的化学方程式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算d 40
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  • 4． 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟后容器中B的物质的量浓度为，C的平均反应速率为，当A、B、C的物质的量浓度之比=1：3：2时，能否判断反应已经达到了平衡状态．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算d 40
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  • 5． 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0
    该反应的化学平衡常数表达式K=．温度升高平衡常数（填“变大”、“变小”、“不变”）
    在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是（填字母代号）．

    a．降低温度   b．加入催化剂  c．缩小容器体积  d．增加H2的浓度  e．增加CO的浓度

    在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO，发生反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），

    在10min时刚好达到平衡，此时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1•L﹣1 ． 则：

    ①平衡时n（CH3OCH3）=，平衡时CO的转化率为．

    ②达到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2 ， 经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

    ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是（填编号）．

    A   v（CO）=3v（CO2）  B   生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2

    C   c（CO2）=c（CO）   D   混合气体的平均相对分子质量不变

    E   气体的密度不再改变   F   气体的总质量不再改变．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算g 40
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  • 6． t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=﹣196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
    从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为；平衡时SO2转化率为．
    下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）      
    反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是       ．
    t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算f 40
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  • 7． 氮元素能形成多种多样的化合物．
    己知N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57.20kJ/mol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4 ， 充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c（X）/（mol/L）

    0.2

    c

    0.6

    0.6

    1.0

    c1

    c1

    c（Y）/（mol/L）

    0.6

    c

    0.4

    0.4

    0.4

    c2

    c2

    ①c（X）代表（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=．

    ②20min时改变的条件是；重新达到平衡时，NO2的转化率将（填选项前字母）．

    a．增大     b．减小     c．不变   d．无法判断

    ③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是；

    A．混合气体的密度保持不变             B．混合气体的颜色不再变化

    C．混合气体的气体压强保持不变         D．N2O4 与NO2的物质的量比为10：3

    ④若反应在t℃进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    已知2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1225kJ/mol

    化学键

    N﹣H

    N﹣N

    N≡N

    O﹣H

    键能（kJ/mol）

    390

    190

    946

    460

    则使1mol N2O4（l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算e 40
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  • 8． 在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A（g）⇌B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L﹣1）随时间（min）的变化如图所示．试回答下列问题：

    在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1 ． 实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是．
    该反应的△H0，其判断理由是．
    实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为 （填序号）       ．
    若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应       ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算e 40
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  • 9． 在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：

    mA（g）+nB（g）⇌pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．
    根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为 mol/（L•min）；

    方程式中m：n：p：q=

    该反应的化学平衡常数K为（保留至一位小数）；
    下列措施能增大B的转化率的是

    A．升高温度                          B．保持体积不变通入1molB

    C．保持体积不变移出部分物质D（g）      D．将容器的容积增大为原来的2倍

    E．保持体积不变通入1mol A

    能判断该反应已经达到化学平衡状态的是

    A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变        B．混合气体中D浓度不变

    C．v（A）正=v（A）逆                           D．恒容时容器中气体密度不变

    反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min

    下列情况下，D浓度变化图象

    ①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）

    ②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算f 40
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  • 10． 已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题：

    一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为
    下面的叙述可作为判断可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）．

    ①混合气体的密度不变          ②混合气体的平均相对分子质量不变

    ③v正（SO2）=2v正（O2）        ④各气体的浓度都不再发生变化

    图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是

    A、t2→t3          B、t0→t1           C、t5→t6 D、t3→t4

    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是；

    图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：

    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算f 40
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