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部编版： 必修1
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  • 1． 将一块去掉氧化膜的锌片放入 100 mL pH 为 1 的盐酸中，2 min 后溶液的 pH 变为 2，则产生H2 的速率可表示为(设溶液体积不变)（   ）
    A: 0.0225 mol / (L·min )
    B: 0.05 mol / (L·min )
    C: 0.045 mol / (L·min )
    D: 0.01 mol / (L·min )
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷
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  • 2．               
    Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+    ΔH>0。

    常温下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=（不必化简）。下列方法中，可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的电离程度增大的是｡

    a．加入少量 0.10 mol·L-1 的稀盐酸    b．加热 CH3COOH 溶液

    c．加水稀释至 0.010 mol·L-1    d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量氯化钠固体    f．加入少量 0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液

    将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)υ(醋酸)。（填写“>”、“<”或“=”）
    已知：90℃时，水的离子积常数为 Kw=3.8×10-13 ， 在此温度下，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H+)=mol/L（保留三位有效数字）。
    Ⅱ.常温下，已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常温下，0.1mol·L-1 HA溶液的 pH=；
    常温下，向 pH=a 的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的 pH(14-a)（填写“>”、“<”或“=”）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应：

    3X（g）+ Y（g） nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L-1·min-1 ， 则 n是（   ）
    A: 1
    B: 2
    C: 3
    D: 4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 在一定温度和压强下，1体积X2气和3体积Y2气化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的化学式为（   ）
    A: XY3   
    B: XY   
    C: X3Y   
    D: X2Y3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省嘉峪关市一中2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 5．        
    I．三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

    ① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。

    则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请在下面填空）：

    HA

    H2B

    HC

    Ka

    Ka1

    Ka2

    Ka3

    Ka4

    数值

    常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是________。
    II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72－ 和CrO42－ ， 它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

    转化过程中存在平衡2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－ + H2O能说明反应到达平衡状态的是____。

    若1 L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6 g，CrO42－ 有10/11转化为Cr2O72－（已知铬元素相对原子质量为52）。

    ① 转化后所得溶液中c(Cr2O72－)=。

    ② 已知：常温下该反应的平衡常数K＝1014 ， 上述溶液转化后H+的物质的量浓度为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 在容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是（   ）

    A: 维持压强2×105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(L·min)
    B: P从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡逆向移动
    C:
    D: 其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（   ）
    A: 100 mL 1 mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B: 合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
    C: 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    D: 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强，反应速率减慢
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述一定是达到平衡的标志的是（   ）

    ①2υ(B)正=3υ(C)逆；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C；③A、

    B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C的质量分数不再改变；⑥用A、

    B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A、

    B、C的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态
    A: ①③④⑤
    B: ①④⑤⑦
    C: ④⑤⑥⑧
    D: ③⑤⑥⑦
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（   ）
    A: 70℃，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 6 mol·L－1的硝酸溶液中
    B: 60℃，将0.2 mol镁粉加入到20 mL 3 mol·L－1的盐酸溶液中
    C: 60℃，将0.2 mol铁粉加入到10 mL 3 mol·L－1的盐酸溶液中
    D: 60℃，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 3 mol·L－1的硫酸溶液中
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 目前，燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种：
    Ⅰ．石灰法原理为：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)⇌2CaSO4(s)

    T1℃时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4(s)为1.8mol。0~2min内，用SO2(g)表示的该反应的速率v(SO2)=。

    Ⅱ．催化氧化法 

    活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理为：

    O2+2C→2C—O；SO2+C→C—SO2；C—SO2+C—O→C—SO3+C；

    C—SO3+H2O→C—H2SO4；C—H2SO4→H2SO4+C。

    整个过程中总的化学反应方程式为。

    活性炭在反应过程中作催化剂，改变了（填选项字母）。

    A．反应速率     B．反应限度     C．反应焓变     D．反应路径     E．反应活化能

    Ⅲ．CO还原法原理为2CO(g)+SO2(g)⇌S(g)+2CO2(g)   ΔH

    已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)   ΔH1=-574.0kJ·mol-1；CO燃烧热为283.0kJ·mol-1。

    起始温度为T2℃时，分别在三个容积均为10L的绝热密闭容器中，发生反应2CO(g)+SO2(g)⇌S(g)+2CO2(g)，测得相关数据如下表所示。

    容器

    起始时物质的量/mol

    平衡时CO2(g)的物质的量/mol

    CO(g)

    SO2(g)

    S(g)

    CO2(g)

    甲

    1

    0.5

    0.5

    0

    A

    乙

    1

    0.5

    0

    0

    0.8

    丙

    2

    1

    0

    0

    b

    ①容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此时v(正) v(逆)。（填“＞”、“＜”或“=”)。

    ②下列判断正确的是（填选项字母）。

    A．b=1.6          B．平衡常数甲＞乙         C．达到平衡的时间：丙＜乙
    难度： 困难 题型:常考题 来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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