FeO(s)+ CO(g)═Fe(s)+CO₂(g)△H₁

Fe₂O₃(s)+1/3  CO(g)═ 2/3   Fe₃O₄(s)+ 1/3 CO₂(g)△H₂

Fe₃O₄(s)+ CO(g)═3Fe(s)+CO₂(g)△H₃

Fe₂O₃(s)+ CO(g)═2Fe(s)+3CO₂(g)△H₄

则△H₄ 的表达式为(用含△H₁、△H₂、△H₃ 的代数式表示)。

1600℃时固体物质的主要成分为，该温度下若测得固体混合物中 m(Fe)：m(O)=35：2， 则 FeO 被 CO 还原为 Fe 的百分率为(设其它固体杂质中不含 Fe、O 元素)。

①能判断 CO(g)+3H₂(g)⇌ CH₄(g)+H₂O(g)达到平衡的是(填序号)。

a.容器内压强不再发生变化   

b.混合气体的密度不再发生变化

c.v 正(CO)=3v 逆(H₂)   

d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时 CO 的转化率为；在 T℃106Pa 时该反应的压强平衡常数 Kp(用平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)的计算式为。

③图表示该反应 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系.图中温度 T₁、T₂、T₃ 由高到低的顺序是，理由是.

工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N₂ 和 H₂ 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：

10min内用NH₃表示该反应的平均速率，v（NH₃）=。

A.加了催化剂            B．升高温度            C．增加NH₃的物质的量 

D.压缩体积                E.分离出氨气 

在25℃、101KPa时，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)     △H₁= -92.4kJ/mol.

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)            △H₂= -571.6 kJ/mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)            △H₃= +180kJ/mol

则NO与NH₃反应生成惰性氮的热化学方程式。

 4CO(g)+2NO₂(g) N₂(g)+4CO₂(g)  △H＜0，相关数据如下：

①计算此温度下的化学平衡常数K=，

②实验室模拟电解法吸收NO_x装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验（a2发生反应的电极反应式：。