万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）达到平衡标志的是（）

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④C的物质的量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2

A: ⑤⑥

B: ⑦④

C: ①③

D: ②⑧

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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2．可逆反应：2NO₂ $\text{[math]}$ 2NO+O₂在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成nmolO₂的同时消耗2nmolNO₂

②单位时间内生成nmolO₂的同时消耗2nmolNO

③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A: ②④⑥⑦

B: ②③⑤⑦

C: ①③④⑤

D: 全部

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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3．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t₀～t₁阶段的c（B）变化未画出)，乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法中错误的是（）

A: 若t₁=15s，则用C的浓度变化表示的t₀～t₁段的平均反应速率为0.004mol•L^-1•s^-1

B: t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强

C: 该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02mol

D:

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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4．己知CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O △H<0。下列说法错误的是（）

A: 其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率

B: 其他条件不变，适当增加CaCO₃的用量将加快化学反应速率

C: 反应过程中，化学反应速率将先增大后减小

D: 一定条件下反应速率改变，△H<0不变

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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5．已知：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：

上述反应的化学平衡常数表达式为，该反应的Q0(填“>”或“<”)。

850 ℃时在体积为10 L反应器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝。

若在500 ℃时进行，且CO、H₂O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L^－1 ，该条件下，CO的最大转化率为。

若在850 ℃时进行，设起始时CO和H₂O(g)共为1 mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为。

有人提出可以设计反应2CO=2C＋O₂(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行： (填“可能”或“不可能”)，理由是。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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6．已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是（）

A: v（A）=0.15mol/(L·S)

B: v（B）= 0.6 mol/(L·S)

C: v（C）= 0.4mol/(L·S)

D: v（D）= 0.45mol/(L·S)

难度：简单题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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7．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅ ，反应PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

A: 反应在前50 s 的平均速率ν(PCl₃)= 0. 0032 mol·L^-1·s^-1

B: 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)= 0. 11 mol·L^-1 ，则反应的ΔH<0

C: 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃ 和0. 20 mol Cl₂ ，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)

D: 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃ 和2. 0 mol Cl₂ ，达到平衡时，PCl₃ 的转化率大于80%

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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8．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL^﹣¹盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）

A: 10℃ 20mL 3 mol·L^﹣¹的X溶液

B: 20℃ 30 mL 2 mol·L^﹣¹的X溶液

C: 20℃ 10 mL 4 mol·L^﹣¹的X溶液

D: 10℃ 10 mL 2 mol·L^﹣¹的X溶液

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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9．合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：

在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ，下列说法正确的是（______）（填字母）

N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH = —92.0 kJ·mol^－¹ ，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

①25min时采取的措施是。

②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数K_Ⅰ、K_Ⅱ、K_Ⅲ的大小关系。

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有（写两条）

①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₃CO]Ac ΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）

②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有（）

a. 加压

b.加催化剂

c.升温

d.及时移走产物

①用氨气制取尿素[CO(NH₂)₂]的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH<0。已知该反应的v (正)=k(正)c²(NH₃)c(CO₂)，v (逆)=k(逆)c(H₂O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO₂转化率与氨碳比 $\text{[math]}$ 、水碳比 $\text{[math]}$ 的变化关系。

a. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比 $\text{[math]}$ 最大的是。

b.测得B点氨的转化率为40%，则X₁₌ 。

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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10．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是（）

3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g) $\text{[math]}$ Si₃N₄(s)＋12HCl(g) ΔH=－Q(Q>0)

A: v_逆(N₂)=3v_正(H₂)

B: v_正(HCl)=4v_正(SiCl₄)

C: 混合气体密度保持不变

D: c(N₂):c(H₂):c(HCl)保持不变

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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