首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（   ）
    A: 若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1
    B: 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol
    C: 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大
    D: 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二（理)上学期化学10月月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（   ）
    A: 调味剂
    B: 防腐剂
    C: 增稠剂
    D: 着色剂
    难度： 简单 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二（理)上学期化学10月月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（   ）
    A: 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
    B: 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍
    C: 在平衡时体系内含N2O40.20mol
    D: 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二（理)上学期化学10月月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
    Ⅰ、在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)   ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

    根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数K＝。

    在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有_____（填字母）
    若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率(填“升高”、“降低”、“不变”)。
    在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L；c(CO2 )＝c(H2)＝0.13mol/L,则此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
    Ⅱ、还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g) Pb(s)＋CO2(g)  ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

    温度/℃

    300

    727

    1227

    lgK

    6.17

    2.87

    1.24

    ①该反应的ΔH0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②当lgK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二（理)上学期化学10月月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 下列图示与对应叙述相符合的是（   ）

    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二（理)上学期化学10月月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H2 2 NH3 ΔH=—92.4 kJ/ mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2 ， 达平衡时放出热量为Q1 ， ②通入2 mol N2和6 mol H2 ， 达平衡时放出热量为Q2 ， 则下列关系正确的是(   )
    A: Q2 =2Q1=184.8kJ
    B: Q1 < 0.5 Q2
    C: Q1 < Q2 < 184.8 kJ
    D: Q1 = Q2 < 92.4 kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二（理)上学期化学10月月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变 表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示（   ）

    图片_x0020_100002

    A: X的浓度减少
    B: Y的物质的量减少
    C: Z的浓度增加
    D: X的物质的量减少
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 今有反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是（   ）

    A: 增大了X或Y的浓度
    B: 使用了催化剂
    C: 增加了反应体系的压强
    D: 升高了反应的温度
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 已知可逆反应aA＋bB cC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是(   )

    A: 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
    B: 该反应在T2温度时达到过化学平衡
    C: 该反应的逆反应是放热反应
    D: 升高温度，平衡会向正反应方向移动
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。
    下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变ΔH0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。

    A．升高温度                     B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．使用合适的催化剂             D．充入He，使体系总压强增大

    在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

    下列说法正确的是(填序号)；

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝nA/tAmol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2 ， 达到平衡时 增大

    在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷
    解析 收藏 试题篮