| （一）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。
某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2 ， 加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
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反应时间 /min
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0
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5
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10
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15
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20
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25
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30
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压强/MPa
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16.80
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14.78
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13.86
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13.27
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12.85
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12.60
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12.60
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则从反应开始到25 min 时，以N2 表示的平均反应速率=。 |
工业合成氨的反应方程式为： N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH 下图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂)；图Ⅱ是合成氨反应在2L 容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。  下列说法正确的是________________。 |
| 一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2 ， 达到平衡时测得容器的压强为起始时的7/9倍，在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2 ，b molH2 ， c mol NH3
(a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是 |
| （二） 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：  反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1 |
| 100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。 |
| 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。 |
| 已知：
甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4
(g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝
kJ·mol－1。 |
