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  • 1． 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是(    )

    ①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂
    A: ①②③
    B: ③④⑤
    C: ②⑤
    D: ④⑥
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 (   )

    A: 在0-50min之间， pH =2 和 pH= 7 时 R 的降解百分率相等
    B: 溶液酸性越强， R 的降解速率越小
    C: R的起始浓度越小，降解速率越大
    D: 在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法错误的是（   ）
    A: 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1
    B: 物资A、B的转化率之比一定是1:2 C． D．当v正(A)=v逆(B)时，可断定反应达到平衡
    C: 若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol C
    D: 当v正(A)=v逆(B)时，可断定反应达到平衡
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省福州市八县（市)协作校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）
    A: 室温下，23g NO2气体中含有的分子数目为0.5 NA
    B: 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA
    C: 常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH‒ 数目为0.2NA
    D: 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ， 一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省福州市八县（市)协作校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 对反应A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是（   ）
    A: v（A）=0.3 mol/（L•s）
    B: v（B）=0.6 mol/（L•min）
    C: v（C）=0.5 mol/（L•min）
    D: v（D）=0.01 mol/（L•s）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省福州市八县（市)协作校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
    在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mol CO与0.4mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

    图片_x0020_64331134

    ①A，B两点对应的压强大小关系是PAPB（填“>、<、=”）。

    ②A，B，C三点的平衡常数KA ， KB ， KC的大小关系是。

    ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号) 。

    a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

    b．CH3OH的体积分数不再改变

    c．混合气体的密度不再改变

    d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

    在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=，再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率（填“增大，不变或减小”）。
    T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)v(逆)（填“>、<或=”）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省福州市八县（市)协作校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
    已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)△H=+180．5kJ/mol，N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H=－92．4kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为。
    N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5 ， 装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式，在电解池中生成N2O5的电极反应式为。

    以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为L。
    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：  N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/(mol·L－1)2

    4.1106

    K1

    K2

    …

    完成下列问题：

    ①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）；

    ②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）；

    A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）     B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）

    C．容器内压强保持不变     D．混合气体的密度保持不变

    盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式；

    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序错误的是（填序号）。

    A．c(Cl－)>c(N2H62+)> c(OH－)> c(H+)

    B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH－)

    C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

    D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省凌源市第二高级中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 从某化工厂提供的硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中提取粗硒的工艺流程如下图所示：

    图片_x0020_228923508

    备注：氧化浸出液中Se的含量为43.45g/L

    根据以上信息回答下列问题：
    把煤油加热后再进行浸泡的目的是：。
    将含硫的滤液进行“冷却、结晶、过滤”操作可以除去煤油中的硫，由这一操作可推测硫的物理性质是：。
    “氧化浸硒”过程中：

    ①需要控制H2SO4的浓度至少为3mol/L，理由是：。

    ②硒转化为H2SeO3并生成一种黄绿色的气体，此过程的化学方程式为。

    要将1L氧化浸出液中的硒元素全部还原，需要至少加入Na2SO3mol；
    滤渣A的主要成分有；滤液B的金属阳离子有；
    处理硒酸泥的另一种方法是往硒酸泥中加入等体积的浓硫酸进行焙烧，本工艺流程与此方法相比主要的优点是（写两点）：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省贵阳市第二中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

    图片_x0020_1148502232

    A: 若图1表示0.2mo1MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化，则a为19.0
    B: 若图2表示常温下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mo1/L
    C: 若图3表示常温下稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
    D:
    难度： 困难 题型:常考题 来源：福建省三明市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 10．                
    (一)“一氧化碳变换”是化工生产中的重要反应。研究表明，温度和催化剂是CO变换最重要的工艺条件，某工厂采用“一氧化碳中温-低温-低温串联变换法”，其工艺流程如图所示(部分流程省略)。

    已知：①变换反应：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)    △H=－41.2kJ·mol-1(反应Ⅰ) 可能发生的副反应：

    CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)

    CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)

    CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

    ②“汽气比”(H2O/CO)指通入变换炉原料气中水蒸气与一氧化碳的体积比。

    ③工艺流程图中的“1，2，3”为采用不同温度和催化剂的变换炉，变换炉之间为间壁式换热器。催化机理：水分子首先被催化剂表面吸附并分解为氢气及吸附态的氧原子，当一氧化碳分子撞击到氧原子吸附层时被氧化为二氧化碳离开吸附剂表面。

    请回答：

    利于提高CO平衡转化率的条件有_________。

    维持体系总压强p 恒定，体积为V，在温度 T 时，通入总物质的量为n、汽气比为3的水蒸气和一氧化碳混合气体发生反应I。已知一氧化碳的平衡转化率为α，则在该温度下反应I的平衡常数K=。(用α等符号表示)
    实际生产中变换炉1中常用工艺条件为：使用铁基催化剂，控制温度在300℃～400℃，汽气比3～5。下图  是实际生产中，在一定温度和不同汽气比条件下(其他条件一定)的一氧化碳转化率曲线。

     

    ①分析说明当汽气比过大时，CO 转化率下降的原因为。

    ②在图中画出300℃时的CO平衡转化率曲线(不考虑副反应的影响) 。

    ③关于一氧化碳变换工艺的下列理解，正确的是。

    A.反应Ⅰ受压强影响小，是因为该反应的△S=0

    B.工业上可采用稍高于常压的条件，以加快反应速率

    C.催化剂分段加装是为了增大接触面积，加快化学反应速率

    D.可以研究适合更低温条件的催化剂，能降低能耗并提高一氧化碳转化率

    E.适当增大汽气比有利于减少积炭

    (二)工业上含氰(CN-)废水可以在碱性条件下，用次氯酸钠等氧化剂除去；也可在碱性条件下用电解法去除其毒性，这两种方法都分为两步进行，中间产物均为CNO- ， 最终都将中间产物转化为无毒稳定的无机物，试分别写出氧化法第二步反应和电解法第二步反应的离子方程式：；
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省浙南名校联盟2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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