万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。

如用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下： CH₄(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ·mol^－¹。

①下列有关说法正确的是。

A．在容器中充入1mol CH₄和2 mol NO₂ ，当体系中n(CH₄)/n(NO₂)比值不随时间变化时，反应达到平衡状态

B.恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

C.体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大

D.恒温恒压时，充入CH₄有利于提高氮氧化物的转化率

②在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t₂到t₄时刻v_正(N₂) 随时间的变化曲线：

现有的汽车尾气处理的原理是：NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g) +2CO₂(g)，通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染。

反应	25℃时的平衡常数	焓变
反应I：2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋O₂(g)	K₁=1×10³⁰	△H=－180.5kJ/mol
反应II：2CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)＋O₂(g)	K₂=4×10^－⁹²	△H= +566.0kJ/mol

用NH₃催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g) +NO₂(g)+2NH₃(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g) + 3H₂O(g)。一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO₂和NH₃ ，达到平衡状态后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO₂)=2a mol，n(NH₃)=2a mol，n(N₂)=2b mol，且N₂(g)的体积分数为1/3，请计算此时的平衡常数K_p=。（用只含P的式子表示，且化至最简式）。（备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作K_P。如p(NO₂)为NO₂的平衡分压，p(NO₂)=x(NO₂)p，p为平衡总压，x(NO₂)为平衡体系中NO₂的物质的量分数。）

用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H⁺和H₂O通过），电极I发生的电极反应为。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省嘉兴市第一中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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2．对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述正确的是( )

A: 达到化学平衡时,4v_正(NH₃)=5v_逆(H₂O)

B: 若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH₃ ，则反应达到平衡状态

C: 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小

D: 达到平衡时,若减小容器体积,则NH₃的转化率会增大

难度：中等题型:常考题来源：西藏自治区拉萨中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．下列比较中前者大于后者的是（）

A	不同情况下速率： A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)	v(A)＝0.15 mol/(L·min)	v(B)＝0.06 mol/(L·s)
B	加水稀释 10 倍后的pH	1 mL pH＝1 的 CH₃COOH	1 mL pH＝1 的 HCl
C	反应热△H	50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L 的 HCl	50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L CH₃COOH
D	反应速率：Zn＋2H^＋ ═ Zn²^＋＋H₂ ↑	65 g 粗 Zn(含 Cu 等杂质)与足量 1 mol/L 的 HCl 反应	65 g 纯 Zn 与足量 1mol/L 的盐酸反应

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：吉林省榆树一中五校联考2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．已知：S₂(l)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ S₂Cl₂(g△H＝d kJ/mol，键能 S₂ 中 S－S(a kJ/mol)、Cl－Cl(bkJ/mol)、S－Cl(c kJ/mol)，S₂Cl₂ 中 S－S(e kJ/mol)。下列说法中正确的是（）

A: 增大 S₂ 的量，正反应速率增大，平衡正向移动，△H 增大

B: d＝a－2c＋b－e

C: 增加 S₂ 的量，反应速率增大

D: 恒容时，增加 Cl₂的量，平衡常数增大且 S₂Cl₂的含量增大

难度：中等题型:常考题来源：吉林省榆树一中五校联考2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．已知 A(s)＋2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)，下列能作为反应达平衡的判断标志的是（）

①恒温、恒容时，气体的质量不再变化

②恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化

③恒温恒压时，容器的容积不再变化

④消耗 2 mol B 的同时消耗 2 mol C

⑤恒容绝热时，当温度不再变化

⑥v(B)正＝v(C)逆

A: 有 3 个

B: 有 4 个

C: 有 5 个

D: 有 2 个

难度：中等题型:常考题来源：吉林省榆树一中五校联考2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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6． 100 mL 浓度为2 mol·L^－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )

A: 加入适量的6 mol·L^－1的盐酸

B: 加入数滴氯化铜溶液

C: 加入适量蒸馏水

D: 加入适量的氯化钠溶液

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二（第六十六届友好学校)上学期化学期末考试试卷

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7．在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO（g）达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n molCO₂的同时生成n molC

②单位时间内生成n molCO₂ 的同时生成2n mol CO

③CO₂、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的压强不再改变的状态

⑥C的质量不再改变的状态

A: ①④⑤⑥

B: ②④⑤⑥

C: ②③⑤⑥

D: ①②③④

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二（第六十六届友好学校)上学期化学期末考试试卷

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8．在密闭容器里，通入x mol H₂(g)和y mol I₂(g)，发生反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) ΔH＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)?

升高温度，反应速率将，平衡将如何移动；

加入正催化剂，反应速率将，平衡将如何移动；

充入更多的H₂ ，反应速率将，平衡将如何移动；

扩大容器的体积，反应速率将，平衡将如何移动；

容器体积不变，通入氖气，反应速率将，平衡将如何移动。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二（第六十六届友好学校)上学期化学期末考试试卷

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9．

一定条件下的密闭容器中，反应3H₂(g)+3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(二甲醚)(g)+CO₂(g)　ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母代号)。

a．升高温度 b.加入催化剂 c.减小CO₂的浓度 d.增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

已知反应②2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/(mol·L^-1)	0．44	0．6	0．6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH)=；该时间内反应速率v(CH₃OH)=。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二（第六十六届友好学校)上学期化学期末考试试卷

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10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)＋W(s)；ΔH>0 下列叙述正确的是（）

A: 加入少量W，逆反应速率增大

B: 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态

C: 升高温度，平衡逆向移动

D: 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省武威市第十八中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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