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部编版： 必修1
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  • 1． 不同温度、压强下，在合成氨平衡体系中N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），NH3的物质的量分数见表（N2和H2起始物质的量之比为1：3）。

    压强（MPa）

    氨的平衡含量（%）

    温度（℃）

    20

    30

    60

    100

    200

    86.4

    89.9

    95.4

    98.8

    300

    64.2

    71.0

    84.2

    92.6

    400

    38.2

    47.0

    65.2

    79.8

    500

    19.1

    26.4

    42.2

    57.5
    已知该反应在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则此段时间内H2的平均反应速率为mol/（L•min）。
    该反应的平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（选填“增大”、“减小”或“不变”）。T℃（K＝3.6）的某一时刻下，c（N2）＝1mol/L，c（H2）＝3mol/L，c（NH3）＝9mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态（选填“是”、“否”），此时反应速率是v正v逆（选填“＞”、“＜”、“＝”）。
    合成氨生产条件一般为压强在20MPa～50MPa，温度为500℃左右，选用该条件的主要原因是；从表中数据可知，在该条件下氨的平衡含量并不高，为提高原料利用率，工业生产中采取的措施是。
    工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥 （NH4）2SO4 ． （NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42﹣）之比2：1（选填“＞”、“＜”、“＝”），用离子方程式解释原因。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市金山区2018-2019学年高考化学一模考试试卷
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  • 2． 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌ zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1 ， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1 ， 有关判断正确的是（   ）
    A: x+y   
    B: 平衡向正反应方向移动
    C: B的转化率增大   
    D: C的体积分数下降
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：上海市黄浦区2018-2019学年高考化学一模考试试卷
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  • 3． 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应后生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，三者之间有以下关系：v（B）=3v（A），v（C）=2v（A），3v（C）=2v（B），则此反应的化学方程式为（    ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：河北省承德市滦平县第一中学2018-2019学年高一下学期化学5月月考试卷
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  • 4． 关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（    ）
    A: 其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
    B: 其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快
    C: 化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
    D: 化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省承德市滦平县第一中学2018-2019学年高一下学期化学5月月考试卷
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  • 5． 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（   ）
    A: 平衡时，v正（O2）=v逆（O2）必成立
    B: 关系式5v正（O2）=4v正（NO）总成立
    C: 用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正（H2O）最小
    D: 若投入4mol NH3和5molO2 ， 通过控制外界条件，必能生成4molNO
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省承德市滦平县第一中学2018-2019学年高一下学期化学5月月考试卷
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  • 6． 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（    ）

    A:
    B: 0~1s内，v（A）=v（C）
    C: 0~6s内，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1
    D: 0~6s内，各物质的反应速率相等
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省承德市滦平县第一中学2018-2019学年高一下学期化学5月月考试卷
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  • 7． 某化学反应2A B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表。

    根据上述数据，完成下列填空；
    实验1中，10~20min内A的反应速率为mol·L-1min-1.
    实验2中，c2=，反应经20min时达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
    设10~20min内实验3中A的反应速率为v3 ， 实验中A的反应速率为v1 ， 则v3v1（填“>”“=”或“<”），且c31.0（填“>”“=”或“<”）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省承德市滦平县第一中学2018-2019学年高一下学期化学5月月考试卷
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  • 8． 在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应：2X（g） 3Y（g），该反应的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，已知t2min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是（    ）
    A: t1min时，只有正反应发生
    B: t2~t3min内，v（X）正=0，反应已经停止
    C:
    D: 若t3min时升高温度，则反应速率不变
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省承德市滦平县第一中学2018-2019学年高一下学期化学5月月考试卷
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  • 9． 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视。
    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    图片_x0020_1857757098

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝mol/(L·min)。

    ②该反应的平衡常数表达式为K=。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是。

    A.升高温度                 

    B.充入He(g)，使体系压强增大

    C.将H2O(g)从体系中分离     

    D.再充入1mol CO2和3mol H2

    有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)  通过其自发进行来消除CO的污染。该方案(填“是”、“否”)可行，理由是：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市求知中学2018-2019学年高二下学期化学第二次月考试卷
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  • 10． 高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法错误的是（   ）
    A: 高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
    B: 高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
    C: 高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
    D: 高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解
    难度： 中等 题型:真题 来源：浙江省2019年4月普通高校招生选考化学真题试卷
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