万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断错误的是（）

A: a=6.00

B: 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同

C: 318.2<b<328.2

D: 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省宁波市镇海中学2018-2019学年高考化学模拟考试试卷

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2．汽车尾气净化的主要原理为：2NO+2CO $\text{[math]}$ N₂+2CO₂ ΔH<0。在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t₁时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是（）

A: 在单位时间内生成1mol CO₂的同时消耗了lmol CO

B: 混合气体的密度不再改变

C: 混合气体的平均相对分子质量不再改变

D: 相同时间内，形成CO₂分子内键的数目是断开N₂分子内键的数目的2倍

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省宁波市镇海中学2018-2019学年高考化学模拟考试试卷

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3．

(一) 现代铝的精炼研究方向是减低能耗。如图：室温下通过电解在阴极沉积纯铝，A1Br₃ 在苯(简写 ArH)中可以生成[A1₂Br₅ArH]⁺和 Br^-。

阳极的材料；

写出阴极沉积铝的电极方程式；

(二)邻硝基苯甲酸是重要的医院中间体，最新合成方法是邻硝基甲苯和高锰酸钾在相转移催化剂季铵盐(Q⁺X^-)氧化、酸化合成，其原理如下：

相转移催化原理如下：

有关物质的物理性质如下表：

物质	邻硝基苯甲酸	高锰酸钾	苄基三乙基氯化铵(C₆H₅-CH₂CH₂)N(C₂H₅)₃Cl	聚乙二醇	四丁基溴化铵(C₄H₉)₄NBr	NH₄Cl
水	难溶	易溶	可溶	任意比互溶溶	可溶	易溶
有机物	易溶	难溶	易溶	易溶	易溶	难溶

下列说法不合理的是________；

四丁基溴化铵(C₄H₉)₄NBr 萃取水中的高锰酸钾的方程式为：KMnO_4(aq) +Q⁺X^-_(aq) →Q⁺ MnO₄^- _(aq) +KX_(aq),写出平衡常数 k 的表达式；设n(Q⁺X^-)：n(邻硝基甲苯)=x，理论证明当 x=5％邻硝基甲酸产率 y 得到最大值，请画出 y 随 x 变化的示意图。

实验表明，当温度 100℃、反应时间 2.5h，n(KMnO₄): n(邻硝基甲苯)=3:1，催化剂用量相同，Q⁺X^-反应的催化效果如下：

相转移催化剂

苄基三乙基氯化铵

(C₆H₅-CH₂CH₂)

N(C₂H₅)₃Cl

聚乙二醇

四丁基溴化铵

(C₄H₉)₄NBr

产率％

46.7

20.0

53.1

苄基三乙基氯化铵比四丁基溴化铵催化效果差的原因；工业生产不用聚乙二醇做催化剂的主要原因；

(C₄H₉)₄NBr 为催化剂，邻硝基甲苯和高锰酸钾反应，测得溶液酸碱性对产率、反应时间影响如图，下列推测合理的是________。

难度：困难题型:模拟题来源：浙江省学军中学2018-2019学年高考化学4月模拟考试试卷

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4．在一个绝热定容的密闭容器中，1molA 与 2molB 发生反应 A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol⁻¹(b＜0)，下列说法正确的是（）

A: 充分反应后，放出热量为 b kJ

B: 若 x=1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡

C: 当 B 和 D 的物质的量为 1:1 时，表明该反应已达到平衡

D: 达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省学军中学2018-2019学年高考化学4月模拟考试试卷

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5．烟气(主要污染物SO₂、NO、NO₂)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。

脱硫总反应：SO₂(g)＋CO(NH₂)₂(aq)＋2H₂O(l)＋1/2O₂(g)＝(NH₂)SO₄(aq)＋CO₂(g)，已知该反应能自发进行，则条件是(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

电解稀硫酸制备O₃(原理如图)，则产生O₃的电极反应式为。

室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO₂和NO，通入O₃充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O₃)∶n(NO)的变化如图。

① n(NO₂)随n(O₃)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是。

② 臭氧量对反应SO₂(g)＋O₃(g)＝SO₃(g)＋O₂(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因。

通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。

尿素的制备：2NH₃(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH＜0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH₃和1 mol CO₂。

① 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 g·L^－¹ ，平衡常数K=。

② 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线。

难度：困难题型:模拟题来源：浙江省台州市2018-2019学年高考化学一模考试试卷

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6．反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）

A: 容器内的压强不再变化

B: 相同时间内，断开H﹣H键的数目和生成N﹣H键的数目相等

C: 容器内气体的浓度c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）＝1：3：2

D: 容器内的温度不再变化

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省台州市2018-2019学年高考化学一模考试试卷

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7．化学反应2NO（g）+O₂⇌2NO₂（g），在其他条件相同时，测得实验数据如图。请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是（）

A: 相同条件下，化学反应速率随时间越来越快

B: 相同条件下，压强越大，化学反应速率越快

C: 相同条件下，温度越高，化学反应速率越快

D: 在0.1MPa、90℃条件下，反应20s时达到化学平衡状态

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省台州市2018-2019学年高考化学一模考试试卷

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8．硝基苯甲酸乙酯在OH^-存在下发生水解反应：O₂NC₆H₄COOC₂H₅(aq) +OH^-(aq) $\text{[math]}$ O₂NC₆H₄COO^-(aq)+C₂H₅OH(aq)，两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L^-1 ，不同温度下测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的浓度(mol·L^-1)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法错误的是：（）