万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+Q

写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式，升高温度，该反应化学反应速率，氢气的转化率（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500℃，原因是。

能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t₁时刻后已经达到平衡状态的图示是。

浓度0.1mol/L的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，则NH₃·H₂O的电离平衡将向方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为9（“大于”“小于”“等于”）。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：。

难度：困难题型:模拟题来源：上海市长宁区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

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2．净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)+Q(Q＞0)。

回答下列问题：

一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则0～20min平均反应速率v(NO)为。

如图所示，若Y表示平衡常数，只改变某一反应条件X，反应由平衡I达到新平衡Ⅱ，则条件X为，NO的转化率为平衡I平衡Ⅱ(填：“大于”、“小于”或“不变”)

能判断该反应达到平衡状态的标志是(选填编号)

a．v_生成(CO₂)=v_消耗(CO)

b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

c.平衡常数保持不变

d.NO、CO、N₂、CO₂的浓度均不再变化

在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在下图中，补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线。

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂ ，其反应分两步进行。第一步是：C₃N₃(OH)₃ $\text{[math]}$ 3HCNO；第二步是HCNO与NO₂反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式，每消除1mol NO₂转移电子个。

难度：中等题型:模拟题来源：上海市普陀区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

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3．氮及其化合物如NH₃及铵盐、N₂H₄、N₂O₄等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

发射航天火箭常用肼(N₂H₄)与N₂O₄作燃料与助燃剂。肼(N₂H₄)与N₂O₄的反应为

2N₂H₄ (g)+ N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H=-1077 kJ·mol^-1。

已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：

化学键	N－H	N－N		O－H
E/(kJ·mol^－1)	390	190	946	460

①使1 mol N₂O₄(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是。

②下列能说明2N₂H₄ (g)+ N₂O₄(g)==3N₂(g)+4H₂O(g) △H 达平衡状态的是

a.混合气体的平均相对分子质量不变

b.V（N₂）=3V（ N₂O₄）

c.N₂H₄的质量保持不变

d. △H不再变化

N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放人恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如下图所示。

①由图推测该反应的△H0(填>”或“<”)，理由为。

②图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

电解NO₂制备NH₄NO₃ ，其工作原理如下图所示。

①阴极的电极反应式为。

②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，需补充某种化合物——物质A，则A的化学式为。

难度：困难题型:模拟题来源：贵州省遵义市航天高级中学2018-2019学年高考理综-化学七模考试试卷

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4．工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸铵 $\text{[math]}$ 。氨基甲酸铵加热时易分解，在潮湿空气中易水解。完成下列填空：

一定温度下，n mol氨基甲酸铵在VL密闭真空容器中分解 $\text{[math]}$

实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表：

温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
平衡总压强 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

根据上表判断，反应中Q $\text{[math]}$ 填写“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$ ，判断依据是。

能说明该反应达到平衡状态的是 $\text{[math]}$ 填序号 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ 不再变化

b. $\text{[math]}$

c.混合气体的平均分子质量不再变化

d.混合气体的密度不再变化

写出该反应平衡常数的表达式 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时，反应t分钟后固体的物质的量减少一半，t分钟内用 $\text{[math]}$ 表示的化学反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

氨基甲酸铵在潮湿空气中可水解得到氨水和碳酸氢铵。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都是重要的氮肥。

25℃时，浓度均为 $\text{[math]}$ 的氨水与NaOH溶液，下列说法错误的是。

$\text{[math]}$ 两溶液导电能力不同

b.两溶液 $\text{[math]}$ 不同

c.两溶液中水的电离程度不同

d.两溶液中水的离子积不同

同温度、同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 较小的是溶液，其原因是。

25℃时，向一定量 $\text{[math]}$ 饱和溶液中加入与溶质 $\text{[math]}$ 等物质的量的NaCl固体，充分反应后，根据图判断，此时溶液中离子浓度最大的是。

难度：中等题型:常考题来源：上海市静安区2018-2019学年高考化学一模考试试卷

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5．在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＝－akJ·mol^－¹(a>0)

相关反应数据如下：

容器	容器类型	起始温度/	起始物质的量/mol				平衡时H₂物质的量/mol
容器	容器类型	起始温度/	CO	H₂O	CO₂	H₂	平衡时H₂物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	800	1.2	0.6	0	0	0.4
Ⅱ	恒温恒容	900	0.7	0.1	0.5	0.5
Ⅲ	绝热恒容	800	0	0	1.2	0.8