万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列图示与对应的叙述相符的是（）

A: 图1表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(B^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B: 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H₂SO₄溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C: 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl^－

D: 图4表示在N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)达到平衡后，减小NH₃浓度时速率的变化

难度：中等题型:模拟题来源：江西省上饶市重点中学2018-2019学年高考化学一模考试试卷

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2．大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。

CO₂溶于水生成碳酸，碳酸和亚硝酸(HNO₂)的电离常数如下表所示，下列事实中，能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是(填字母代号)____________。

弱酸	HNO₂	H₂CO₃
电离常数	K_a=5.1×10^-4	K_a1=4.6×10^-7
电离常数	K_a=5.1×10^-4	K_a2=5.6×10^-11

.CO₂与NH₃反应可合成尿素[化学式为CO(NH₂)₂]，反应2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)在合成塔中进行，图中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比 $\text{[math]}$ 和水碳比 $\text{[math]}$ 投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。

①曲线Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是。

②推测生产中氨碳比应控制在(选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。

③若曲线Ⅱ中水碳比为1，初始时CO₂的浓度为1mol/L，则T℃时该反应的平衡常数K=(保留有数数字至小数点后两位)。

以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250～400℃时乙酸生成速率变化的原因：250～300℃时；300～400℃时。

难度：困难题型:模拟题来源：江西省萍乡市2018-2019学年高考化学一模考试试卷

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3．对甲烷和CO₂的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO₂重整反应有：

反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

CO燃烧的热化学方程式为 $\text{[math]}$ △H=kJ/mol

一定条件下，将CH₄与CO₂以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，下列能说明反应达到平衡状态的有____。

重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。加入少量的Na₂CO₃可不断消除积碳。请用化学方程式表示其反应过程：， $\text{[math]}$ 。

已知甲烷临氧藕合CO₂重整反应体系中还有反应③： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在密闭容器中，重整反应①②③在1073K时催化下达到平衡，发现n(H₂)/n(CO)。如果投料时增加氧气比例，下列预测可能错误的是(填编号)。

A．氢气总产量减少 B．反应①的甲烷转化率升高

C．会产生副反应 D．对反应②的平衡无影响

温度对重整反应体系中反应物平衡转化率，平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如图所示。若CH₄与CO₂的起始投料相等，则起始时n(CH₄)=mol，在1000K时反应③的平衡常数K为

难度：困难题型:模拟题来源：江西省南昌市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

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4．科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

已知:CH₄ 、CO, 、H₂的燃烧热分别为890. 3 KJ·mol^-1、283. 0 KJ·mol^-1、285. 8 KJ·mol^-1。则上述流程中第一步反应2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)的△H=

工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂ ( g) + 3H₂ (g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+ H₂O(g)。某温度下，将1 mol CO₂和3 mol H₂充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

①用H₂表示的前2h的平均反应速率v(H₂)=

②该温度下，CO₂的平衡转化率为

在300℃、8 MPa下，将CO₂和H₂按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K_p= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO₂ ( g)＋6H₂ (g) $\text{[math]}$ C₂H₄ (g)＋4H₂ O(g) △H。在0 .1 MPa时，按 $\text{[math]}$ (CO₂)： $\text{[math]}$ (H₂)=1：3投料，如图所示为不同温度( $\text{[math]}$ )下，平衡时四种气态物质的物质的量( $\text{[math]}$ )的关系。

①该反应的△H0(填“>”或“<”)。

②曲线 $\text{[math]}$ 表示的物质为(填化学式)。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省吉安市五校2018-2019学年高考化学模拟考试试卷

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5．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盛有1 mL浓硫酸的试管中加入5 mL 0 .1 mol/L的K₂ Cr₂ O₇溶液	溶液橙色变深	增大生成物浓度，平衡Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ 2CrO $\text{[math]}$ +2H逆向移动
B	向Mg(OH)₂悬浊液中加入少量醋酸铵晶体	沉淀溶解，溶液变澄清	说明反应Mg²⁺+2NH₃·H₂O $\text{[math]}$ Mg(OH)₂+2NH $\text{[math]}$ ,具有可逆性
C	相同温度下，同时向①4mL0.1 mol/L. KMnO₄)，酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO₄ ，酸性溶液中，分别加入4mL 1 mol/L. H₂ C₂ O₄溶液	①中溶液先褪色	该实验条件下，KMnO₄浓度越小，反应速率越快
D	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：江西省吉安市五校2018-2019学年高考化学模拟考试试卷

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6． C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁=－566 kJ/mol

S(l)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂=－296 kJ/mol

一定条件下，可以通过CO与SO₂反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式。

在500℃下合成甲醇的反应原理为：

CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) 在1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，压强为p₀ ，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度,计算分压=总压×物质的量分数)

①反应进行到4 min 时，v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min，H₂的平均反应速率v(H₂)=mol·L^－¹·min^－¹。

②CO₂平衡时的体积分数为，该温度下Kp为(用含有p₀的式子表示)。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)

B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O浓度之比为1: 3 :1: 1

C．恒温恒压下，气体的体积不再变化

D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器

容器甲

容器乙

反应物起始投入量

1 mol CO₂ ， 3 mol H₂

0.5 mol CO₂ ， 1 mol H₂

1 mol CH₃OH，1 mol H₂O

CH₃OH的平衡浓度/mol·L^－¹

C₁

C₂

则乙容器中反应起始向方向进行；c₁(填“>”“<”或“=”)c₂。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省红色七校2018-2019学年高考化学二模考试试卷

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7．环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：

氢化反应：， $\text{[math]}$

副反应：， $\text{[math]}$

解聚反应：， $\text{[math]}$

回答下列问题：

反应

的△H= kJ/mol。

一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：

①0～4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是。

②最佳的反应时间为h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有（写一条即可）。

③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是。

解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。

①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是（填标号）。

A．增大双环戊二烯的用量 B．使用催化剂 C．及时分离产物 D．适当提高温度

②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(H₂O)=kPa，平衡常数K_p=kPa (K_p为以分压表示的平衡常数)。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省莆田市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

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8．某工厂以重晶石（主要含BaSO₄）为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸(BaTiO₃)的工艺流程如下：

回答下列问题：

为提高BaCO₃的酸浸速率，可采取的措施为（写出一条即可）；常温下，TiCl₄为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl₄溶液的方法是。

用Na₂CO₃溶液浸泡重晶石（假设杂质不与Na₂CO₃反应），能将BaSO₄转化为BaCO₃ ，此反应的平衡常数K= （填写计算结果）；若不考虑CO₃²^－的水解，要使2. 33g BaSO₄恰好完全转化为BaCO₃ ，则至少需要浓度为1.0mol·L^－¹Na₂CO₃溶液 mL。（已知：K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10、K_sp(BaCO₃)=5.0×10^-9）

流程中“混合”溶液的钛元素在不同pH时主要以TiO(OH)^＋、TiOC₂O₄、TiO(C₂O₄)₂²^－三种形式存在（变化曲线如右图所示）。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.8左右，再进行“沉淀”，其反应的离子方程式为；图中曲线c对应钛的形式为（填粒子符号）。