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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．少量铁粉与 $\text{[math]}$ 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 $\text{[math]}$ 的产量，可以使用如下方法中的（    ）
①加 $\text{[math]}$     ②加 $\text{[math]}$ 固体        ③滴入几滴浓盐酸

④改用 $\text{[math]}$ 的硝酸       ⑤加 $\text{[math]}$ 溶液      ⑥滴加几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）       ⑧改用 $\text{[math]}$ 的盐酸

A: ③⑤⑥⑦
B: ③⑦⑧
C: ③⑥⑦⑧
D: ③④⑥⑦⑧

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市八县一中2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时.某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如表.

浓度 $\text{[math]}$ 时间 $\text{[math]}$	NO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	$\text{[math]}$	0	0
10	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
20	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
30	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
35	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

0~10min以v(NO)表示的平均反应速率为 .

根据表中数据，计算平衡时的NO转化率为 .

根据表中数据，计算 $\text{[math]}$ 时该反应的平衡常数为 .

30~35min改变的实验条件是 .

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市八县一中2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应： $\text{[math]}$ ，不能说明达到平衡状态的标志是（）

A: 体系的压强不再改变

B: 混合气体密度不再改变

C:

D: 混合气体平均相对分子质量不再改变

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市八县一中2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．把一定量的X气体和Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，5min达到平衡状态，消耗Y为 $\text{[math]}$ ，这段时间用W表示的平均速率为 $\text{[math]}$ ，则n的值（   ）

A: 1
B: 2
C: 3
D: 4

难度：简单题型:常考题来源：福建省福州市八县一中2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）

A:
B:
C:
D:

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市八县一中2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．在密闭容器中进行反应：X₂(g)＋Y₂(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－¹、0.3 mol·L^－¹、0.2 mol·L^－¹ ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )

A: Z为0.3 mol·L^－¹

B: Y₂为0.4 mol·L^－¹

C: X₂为0.2 mol·L^－¹

D: Z为0.4 mol·L^－¹

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市八县一中2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（   ）

A: 着色剂
B: 催熟剂
C: 抗氧化剂
D: 防腐剂

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8．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在氮气流中通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g) $\text{[math]}$ SiN₄(s)+6CO(g)ΔH>0。根据化学平衡移动原理，理论上该反应的反应条件应为（）

A: 高温高压
B: 低温低压
C: 高温低压
D: 低温高压

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．一定条件下，NO与Cl₂反应可牛成亚硝酸氯(ClNO)，反应热化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g) △H。回答下列问题：

已知有如下反应：

Ⅰ.4NO₂(g)+2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) △H₁

Ⅱ.2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)+ClNO(g) △H₂

则△H=(用△H₁、△H₂表示)。

在2 L恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2 mol Cl₂(g)．在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如下图所示。

①反应开始到10 min时，Cl₂的平均反应速率v(Cl₂)=。

②温度为了T₂时，该反应的平衡常数K=L·mol^-1。

T℃时，2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v_正=kcⁿ(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

序号	C(ClNO)/mol·L^-1	vmol·L^-1·s^-1
①	0.30	3.6×10^-8
②	0.60	1.44×10^-7
③	0.90	3.24×10^-7

n=；k=(注明单位)。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH<0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。

表示N₂浓度变化的曲线是（填字母），25min时c(NH₃)= 。

0~25min内，用H₂浓度变化表示的化学反应速率是。

若升高温度，则平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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