万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法正确的是（）

A: H₂(g)＋I₂(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B: C(s)＋H₂O(g) ⇌ H₂(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C: 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A，C不能同时是气体

D: 1 mol N₂和3 mol H₂反应达到平衡时H₂转化率为10%，放出的热量为Q₁；在相同温度和压强下，当2 mol NH₃分解为N₂和H₂的转化率为10%时，吸收的热量为Q₂ ， Q₂不等于Q₁

难度：中等题型:常考题来源：安徽省黄山市2019-2020学年高二上学期期末质量检测化学（理）试题

解析收藏试题篮

2．在恒容绝热密闭容器中发生CH₄(g)＋4NO(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是（）

①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化； ②容器内气体分子个数不再发生变化；

③容器内气体的压强不再发生变化； ④v_正(NO)：v_逆(N₂)：V_逆(CO₂)＝4：2：1

A: ①②③

B: ③④

C: ①②③④

D: ②③④

难度：中等题型:常考题来源：山西省运城市2019-2020学年高二上学期化学期末调研测试

解析收藏试题篮

3．温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ C(s)＋xD(g) △H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是（）

A: 反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L^－1·min^－1

B: 该反应方程式中的x＝2

C: 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动

D: 反应至15min时，改变的条件是降低温度

难度：中等题型:常考题来源：山西省运城市2019-2020学年高二上学期化学期末调研测试

解析收藏试题篮

4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s) $\text{[math]}$ Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

下列叙述不正确的是（）

A: .上述反应的正反应是吸热反应

B:

C: 若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态

D: 混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一

难度：中等题型:常考题来源：山西省运城市2019-2020学年高二上学期化学期末调研测试

解析收藏试题篮

5．火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NO_x)、SO₂和CO₂等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₁＝－574 kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₂＝－1160 kJ/mol

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式：。

脱碳。

方法一：在恒容密闭容器中将CO₂转化为甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)

①下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是(填字母)。

A．2v_正(H₂)＝v_逆(CH₃OH) B．容器内气体的密度不变

C．容器内压强不变 D．反应不再释放热量

方法二：让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)％]的影响如图所示，回答下列问题：

② 图中p₁、p₂、p₃的大小关系是，图中a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c大小关系是。

③ 900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO₂与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO₂的转化率为(保留一位小数)，该反应的平衡常数K＝。

方法三：用NaOH溶液吸收CO₂。

④在NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，所得溶液中c(HCO₃²^－):c(CO₃²^－)=4:1，此时溶液的pH=。(已知：室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^－7 ， K₂=5×10^－11。lg2=0.3)

脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH₄)₂SO₄。(NH₄)₂SO₄水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)；室温时，向(NH₄)₂SO₄溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na^＋)c(NH₃·H₂O)(填“＞”、“＜”或“=”)。

难度：中等题型:常考题来源：云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

6．少量铁粉与10mL 0.1mol·L^－1的稀盐酸反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量可以使用如下方法中的( )

①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸

④加 CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴CuSO₄溶液

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 1mol·L^－1盐酸

A: ①⑥⑦

B: ③⑤⑧

C: ③⑦⑧

D: ⑤⑦⑧

难度：中等题型:常考题来源：云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

7．在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO₂和0.2 mol CO₂ ，在不同温度下反应CO₂(g)＋C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

A:

B: 体系的总压强p_总：p_总(状态Ⅱ)＜2p_总(状态Ⅰ)

C: 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)

D: 逆反应速率：v_逆(状态Ⅰ)＞v_逆(状态Ⅲ )

难度：中等题型:常考题来源：江西省高安中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷（A卷）

解析收藏试题篮

8．已知化学反应①：Fe(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+H₂(g)，其化学平衡常数为K₂ ，在温度973 K和1 173 K的情况下，K₁、K₂的值分别如下：