万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．用CO₂来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO₂的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，一定条件下发生反应:CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol^-1。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=mol·L^-1·min^-1。

氢气的转化率=。

求此温度下该反应的平衡常数K=。

下列措施中能使平衡体系中 $\text{[math]}$ 增大的是____。

当反应进行到3min末时，下列说法正确的是_____(填字母)。

当反应达到平衡时，CO₂的物质的量浓度为c₁ ，然后向容器中再加入一定量CO₂ ，待反应再一次达到平衡后，CO₂的物质的量浓度为c₂ ，则c₁c₂(填“>”“<”或“=”)。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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2．已知反应2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/(mol·L^－1)	0.44	0.6	0.6

比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时CH₃OH的转化率，该时间内反应速率v(CH₃OH)＝ mol·L^－1·min^－1。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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3．某化学反应2A(g) $\text{[math]}$ B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号		0min	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为mol/(L·min)。

在实验2，A的初始浓度c₂＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

设实验3的反应速率为v₃ ，实验1的反应速率为v₁ ，则v₃v₁(填＞、＝、＜)，且c₃1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

比较实验4和实验1，可推测该反应是反应(选填吸热、放热),理由是

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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4．已知反应：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g) 。在一定压强下，按ω= $\text{[math]}$ 向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(

)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是（）

A: 图甲中ω₁≥1

B: 图乙中，线A表示正反应的平衡常数

C: 在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态

D: 当温度为T₁、ω=2时，Cl₂的转化率约为33.3%

难度：困难题型:模拟题来源：山东省德州市2020年高考化学一模试卷

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5．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是（）

A: 催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B: 催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能

C: 在催化剂 b 表面形成氮氧键时，涉及电子转移

D: 催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省榆林市2020年高考理综-化学3月线上模拟试卷

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6．苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：

图片_x0020_100020 (g) 图片_x0020_100021 +H₂(g) △H=+117.6kJ·mol^-1

在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施有、。（写出 2种可行的方法）

实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图1所示。

图片_x0020_100022

①平衡时，P(H₂O)=kPa，平衡常数K_p=kPa(K_p为以分压表示的平衡常数)

②反应速率v=v_正- v_逆= k_正P_乙苯- k_逆P_苯乙烯P_氢气， k_正、k_逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的 $\text{[math]}$ =。

O₂气氛下乙苯催化脱氢可同时存在以图2两种途径：

图片_x0020_100023

①a=。

②途径I的反应历程如图3所示，下列说法正确的是。

图片_x0020_100024

a.CO₂为氧化剂

b.状态1到状态2形成了O-H键

c.中间产物只有图片_x0020_100025

d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率

③P_CO2与乙苯平衡转化率关系如图4所示，分析P_CO2为15kPa 时乙苯平衡转化率最高的原因。

图片_x0020_100026

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市铁一中学2019-2020学年高三下学期理综-化学2月月考试卷

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7．在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2 H₂O(g) $\text{[math]}$ 2 H₂(g) + O₂(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L^-1）的变化结果如下：

序号	时间/min	0	10	20	30	40	60
①	温度T₁/ 1号Cu₂O	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	温度T₁/ 2号Cu₂O	0.0500	0.0490	0.0483	0.0480	0.0480	0.0480
③	温度T₂/ 2号Cu₂O	0.0500	0.0480	0.0470	0.0470	0.0470	0.0470