万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．研究含氮化合物具有重要意义。

固体碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中达到分解平衡：

(NH₄)₂CO₃(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)+H₂O(g)

①下列可以作为反应达到平衡的判据是(填选项字母)。

A．2v_正(CO₂)=V逆(NH₃)

B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

②该反应在室温就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是 (填选项字母)。

A．该反应△S>0

B．平衡后，其它条件不变，增加少量(NH₄)₂CO₃固体的量，NH₃浓度增大

C．放热反应在常温下一定容易进行

D．化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快

在不同温度下，反应N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0.86×10^-4	2.6×10^-4	64×10^-4

①该反应的△H0(填“>”“=”或“<”)

②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N₂的转化率随时间变化如图甲所示，请在图甲中补充画出1760℃时N₂的转化率随时间变化曲线。

③某种用TiO₂作催化剂处理汽车尾气NO的方法为：

2H₂O(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4HNO₃(g)，在O₂浓度几乎不变的条件下，模拟NO的降解，反应一段时间后检测到混合气体中N₂浓度明显上升而硝酸气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省衢州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．在一氧化碳变换反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)中，改变反应条件使反应速率增大的原因分析不正确的是（）

A: 增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

B: 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

C: 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

D: 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO₂气体体积随反应时间变化的情况(0~t₁、t₁~t₂、t₂~t₃各时间段相同)，绘制出如图所示的曲线。下列说法不正确的是( )

A: 反应速率最大的是0~t₁段，生成气体最多的是t₃~t₄段

B: t₁~t₂段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的

C: t₂~t₃时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度

D: 为了减缓反应速率可向盐酸中加入NaCl溶液

难度：中等题型:常考题来源：浙江省衢州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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4．已知X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2W(g)+M(s) △H=-a kJ·mol^-1(a>0)，一定温度下，在容积为1L密闭容器中，加入1molX(g) 与1molY(g)，2s后Y的物质的量浓度为0.4mol·L^-1 ，下列说法正确的是( )

A: X体积分数保持不变，说明反应已经达到平衡状态

B: 若减小Y的浓度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

C: 0~2s，W的平均反应速率为0.2mol·L^-1·s^-1

D: 反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度比为2：1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省衢州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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5．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到平衡:NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。可以判断该反应已经达到平衡的是（）

A: 2v(NH₃)=v(CO₂)

B: 容器中总压强不变

C: 容器中混合气体的平均相对分子质量不变

D: 容器中氨气的体积分数不变

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华十校2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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6．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＜0。在一定温度下，体积固定为2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：

时间/s	c(NO)/(mol·L^－¹)	c(CO)/(mol·L^－¹)
0	9.50×10^－³	9.00×10^－³
1	4.50×10^－³	4.00×10^－³
2	2.50×10^－³	2.00×10^－³
3	1.50×10^－³	1.00×10^－³
4	1.50×10^－³	1.00×10^－³