万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是（）

①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v_A：v_B：v_C：v_Q=m：n：p：q⑥体系颜色不再变化

⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A: ②③④⑤⑥

B: ①②③④⑤

C: ②③④⑥⑦

D: ①②③④⑥⑦

难度：中等题型:常考题来源：安徽省六安市霍邱一中2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．反应 X(g)⇌2Y(g)+Z(g)，在 300°C 和 T°C 时，X的物质的量浓度(单位：mo l•L^-1)随时间变化的有关实验数据见表：

时间/min	0	2	4	6	8	10
300/°C	1.60	1.10	0.70	0.40	0.30	0.30
T/°C	2.00	1.30	0.70	0.36	0.36	0.36

下列有关该反应的描述正确的是( )

A: 在300°C时，6min内用Y表示的化学反应速率为0.20mol•L^-1· min^-1

B: 在 T°C时，6min 时反应刚好达到平衡状态

C: 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D: 从表中可以看出T ＜300

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应X(g)+2Y(g)⇌M(g)+2N(g) ΔH=a kJ•mol^-1(a＞0)，下列说法中正确的是( )

A: 反应达到平衡时，加入M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小

B: 反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1:2

C: 当v_正(X)=2v_逆(N)时，反应到达平衡状态

D: 到达平衡状态时，反应吸收的能量为a kJ

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．向某恒容密闭容器中充入一定量CO₂和H₂ ，发生反应：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ HCOOH(g) 测得平衡体系中CO₂的百分含量(CO₂％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数（）

图片_x0020_1082138694

A: ①②

B: ①③

C: ②④

D: ③④

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华十校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）+2Cl₂（g）下列能说明反应已经达到平衡状态的是（）

A: 混合气体的密度保持不变

B: 混合气体的平均相对分子质量保持不变

C: 断开4molH﹣Cl键的同时，生成4molH﹣O键

D: HCl、O₂、H₂O、Cl₂四种气体的物质的量之比为4：1：2：2

难度：中等题型:常考题来源：广州市天河中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．在体积固定的密闭容器中发生反应：2CO(g)+ 4H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是( )

A: 体系的压强不变

B: 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

C: 混合气体的密度不变

D: 混合气体的平均相对分子质量不变

难度：简单题型:常考题来源：广西钦州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．一定条件下，下列表示4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g)的反应速率中，最快的是( )

A: v(NH₃)=0.8mol·L^－¹·s^－¹

B: v(O₂)=0.9mol·L^－¹·s^－¹

C: v(NO)=0.6mol·L^－¹·s^－¹

D: v(H₂O)=1.0mol·L^－¹·s^－¹

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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8． T℃时，在一个 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。

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该反应的化学方程式为。

$\text{[math]}$ 内，Y的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。

可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________(填正确答案的字母编号)。

Y的平衡转化率是；该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v_正(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v_逆，平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

若向图中平衡体系中充入 $\text{[math]}$ 氩气，X的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．磷精矿[主要成分为Ca₅(PO₄)₃(OH)，还含有Ca₅(PO₄)₃F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

图片_x0020_100017

已知：溶解度：Ca₅(PO₄)₃(OH)＜CaSO₄·0.5H₂O

上述流程中能加快反应速率的措施有(任写一条即可)。

写出磷精矿粉酸浸时，其主要成分发生反应的化学方程式，该反应体现出酸性关系：H₂SO₄H₃PO₄(填“＞”或“＜”)。

H₂O₂将粗磷酸中的有机碳氧化为CO₂脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因是。

图片_x0020_100018

脱硫时，CaCO₃稍过量，充分反应后仍有 $\text{[math]}$ 残留，原因是。

取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄ ，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H₃PO₄的质量分数是(已知：H₃PO₄摩尔质量为98g/mol)。

难度：中等题型:常考题来源：广东省梅州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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10． H₂是一种重要的清洁能源。

已知：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-49.0kJ•mol^-1

CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.1kJ•mol^-1

H₂还原 CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁ ，则ΔH₁＝kJ•mol^-1 ，该反应自发进行的条件为

A．高温

B．低温

C．任何温度条件下

恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1molCO和2.2mol H₂ ，发生反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。则P₁P₂ ，判断的理由是。

图片_x0020_100044

若反应 CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

时间/min	0	5	10	15
H₂	4		2
CO	2			1
CH₃OH(g)	0	0.7

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是(填字母)；

A．容器内压强保持不变

B．2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)

C．混合气体的相对分子质量保持不变

D．混合气体的密度保持不变

②若起始压强为P₀ kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=(kPa)^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H₂的反应速率v(H₂)=kPa•min^-1。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省黄山市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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