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回答下列问题：
在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为。
列式计算：
①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化； ⑥单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑦A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如，
反应I：2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H1；
反应II：4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g) △H2<0。
①已知：反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH3＝＋180.0 kJ·mol－1 ， 若CO的燃烧热为283.5 kJ·mol－1则反应I的△H1＝kJ·mol−1。
②若在恒容的密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol NO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是。
A.CO和NO的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变 D.v(N2)正＝2v(CO)逆
①若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为。
②图1为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1T2(填“<”或“>”)；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。
①若高于450℃，图2中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是；
②a点(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由。
①673K时，NO2和CO发生基元反应(即一步完成)：NO2+CO = NO+CO2 ， 其反应过程如图所示：
②473K时，则经过两步反应，反应机理是：NO2+NO2→NO+ NO3(慢)，CO+ NO3→NO2+CO2(快)。下列有关说法错误的是（ ）
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2NO(g) ΔH3＝＋180.0 kJ·mol－1 ， 若CO的燃烧热为283.5 kJ·mol－1则反应I的△H1＝kJ·mol−1。