万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．甲醇制氢作为一种绿色能源技术备受关注。

I.甲醇裂解制氢法

该方法的主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，此反应能自发进行的原因是。

一定温度下，向某一刚性恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，反应起始时 $\text{[math]}$ 的压强为5.00MPa，th后反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为60％，此时平衡常数 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为以平衡分压表示的平衡常数)。

II.甲醇水蒸气重整制氢法在某催化剂的作用下，该方法的部分反应如下：

主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在相同时间内，不同温度下测得 $\text{[math]}$ 的转化率、CO的生成率与温度的变化关系如图所示。

升高温度，甲醇的实际转化率越来越接近平衡转化率的原因是。

从图像中发现，无论是主反应还是副反应，升温对其平衡的影响都非常小，原因是。

在另外一种催化剂下，甲醇与水发生两个反应

主反应： $\text{[math]}$ 活化能 $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$ 活化能 $\text{[math]}$

研究发现，在催化剂活性温度区间，升温有利于提高主反应的选择性，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (>、=、＜)

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷

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2． Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,往调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂ ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A: 由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v（p-CP）=8.0×10^-6 mol/（L·s）

B: 实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响

C: 298K下,有机物p-CP的降解速率在pH=10时比pH=3时快

D: 升高温度,有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷

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3．足量块状铁与 100 mL 0.01 mol/L 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H₂的产量，可以使用如下方法中的（）

①加 NaCl 溶液 ②加 NaOH 固体 ③加 CH₃COONa 固体 ④升高温度 ⑤将块状铁改为铁粉 ⑥将稀硫酸改用 98%的浓硫酸

A: ①②③

B: ③④⑥

C: ④⑤

D: ④

难度：中等题型:常考题来源：广西百色中学2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷

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4．已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1 ，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是( )

A: 前10 min内，用v(NO₂)表示的反应速率为0.02 mol·L^－1·min^－1

B: 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

C: b、d两点中v(正)与v(逆)均相等

D: 25 min时，正反应速率增大

难度：中等题型:常考题来源：广西百色中学2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷

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5．将a mol N₂和3a mol H₂充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是（）

①体系的温度不再改变；②体系的压强不再改变；③混合气体密度不再改变；④混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑤N₂和H₂的浓度之比达到1:3；⑥v(N₂)_正＝3v(H₂)_逆；⑦2v(H₂)_正＝3v(NH₃)_逆；⑧每有1mol N≡N键断裂就有6 mol N-H键形成

A: ②④⑤⑥

B: ②④⑥⑧

C: ①②④⑥

D: ①②④⑦

难度：中等题型:常考题来源：广西百色中学2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷

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6．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+ H₂O(g)，其化学平衡常数 K 和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：

该反应的平衡常数表达式为，该反应为(填“吸热”或“放热”)

能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是______(填字母)。

能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(填字母)。

a.及时分离出 CO 和 H₂O b.升高温度

c.增大压强 d.选择高效的催化剂

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反应达平衡时，CO₂平衡浓度为0.25 mol/L，则平衡时 CO₂的转化率为，试通过计算判断此时的温度为℃。

在830℃时，向2L的密闭容器中，充人2mol CO₂、2 mol H₂和2 mol H₂O，则达到平衡时，混合物中 CO₂的物质的量分数可能是______(填字母)。

难度：中等题型:常考题来源：广西百色中学2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷

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7．下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是（）

A: 升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率

B: 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快

C: 化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动

D: 催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率

难度：中等题型:常考题来源：广西百色中学2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷

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8．工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。若将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入体积均为1L的两个密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应 $\text{[math]}$ 。如图所示，曲线Ⅰ表示T₁温度下n(NH₃)的变化，曲线Ⅱ表示T₂温度下n(H₂)的变化，A点为反应在T₂温度下恰好达到平衡的点。