万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H ，容器中各物质起始量如表：

容器	温度	CO	H₂	CH₃OH	H₂平衡转化率
Ⅰ	T℃	amol	2mol	0mol	50%
Ⅱ	T℃	0.5mol	1mol	0mol	50%

下列说法正确的是（）

A: a=1

B: 容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间v(CO)=0.01mol•L^-1•min^-1

C: 若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则△H<0

D: T时，若起始时向容器中充入CO、H₂、CH₃OH各1mol，则v_逆>v_正

难度：中等题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区疏附县第一中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

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2．氨是最基本的化工原料之一。工业合成氨的反应为 3H₂(g)+N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ∆H<0，在一定条件下，将H₂(g)和N₂(g)充入恒容密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示∶

下列叙述正确的是（）

A: 图中两次平衡时反应的化学平衡常数不相等

B: 第10min时改变的一个条件为加压或加入催化剂

C: 可用勒夏特列原理来解释工业合成氨需在高温下进行

D: 25至30min时间段，反应的平均速率v(H₂)=0.015 mol/(L·min)

难度：困难题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区疏附县第一中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

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3．碳与生产、生活、环境保护等方面关系密切。

回答下列问题：

利用活性炭的作用可去除水中的悬浮杂质。

炭黑可以活化氧分子得到活化氧，活化氧可以快速将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，其活化过程中的能量变化如下图所示：

可知生成活化氧的 $\text{[math]}$ 0(填“＞”、“＜”、“=”)，活化过程中有水时的活化能降低了eV。在酸雨的形成过程中，炭黑起作用。

以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得合成气(CO和 $\text{[math]}$ )。在 $\text{[math]}$ ℃、50MPa达平衡时， $\text{[math]}$ (g)的转化率为70%，则其分压平衡常数 $\text{[math]}$ MPa(计算结果保留2位小数)。

合成气用于制备甲醇的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ,在 $\text{[math]}$ ℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表。

容器		甲	乙	丙
起始反应投入量		2mol $\text{[math]}$ 、1mol CO	1mol $\text{[math]}$	2mol $\text{[math]}$
平衡数据	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
	反应的能量变化/kJ	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
	体系压强/Pa	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
	反应物转化率	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

根据上表信息填空(填写“＞”、“＜”或“=”)：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 90.1；③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ 1。

难度：困难题型:常考题来源：湖北省腾云联盟2021-2022学年高三上学期化学10月联考试卷

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4．已知反应原理 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中1mol $\text{[math]}$ 和足量C发生反应，相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的生成速率与 $\text{[math]}$ 的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的转化率随压强的变化如图2。

下列说法错误的是（）

A: 图1中的A，B，C三个点中只有C点是平衡点

B: 图2中平衡常数K（F）=K（G）

C:

D:

难度：困难题型:常考题来源：湖北省腾云联盟2021-2022学年高三上学期化学10月联考试卷

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5．已知：A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)，∆H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A: 容器内压强不变，表明反应达到平衡

B: t₂时改变的条件：向容器中加入B

C: 平衡时A的浓度：c(II)＞c(I)

D: 平衡常数K：K(II)＜K(I)

难度：中等题型:常考题来源：广东省“六校联盟”2021-2022学年高三上学期化学第二次联考试卷

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6．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。其中二氧化碳技术是当前研究热点，下图就是利用催化剂 $\text{[math]}$ 实现其转化的途径之一、

催化剂 $\text{[math]}$ 容易产生积碳而失活，实验显示，如果在一定温度下，向催化剂 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ ，催化剂则会失活；失活后通入氢气，催化剂又会复活。请用化学方程式表示原因、。

$\text{[math]}$ 的存在会使催化剂 $\text{[math]}$ 中毒，主要原因是 $\text{[math]}$ 与金属结合，阻止了与金属的结合，使主反应停止。

上图总反应方程式为；转化时，还伴随着副反应，请依据上图判断副反应的有机产物之一是。为了实现总反应， $\text{[math]}$ 与载体结合，由此推断总反应温度(填“较高”或“常温”)。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省皖南八校2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷

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7．石墨烯是一种新型二维平面纳米材料，在纳米电子器件、能量存储及复合材料等领域均具有广阔的应用前景。石墨烯可以由氧化石墨烯与肼( $\text{[math]}$ )或硼氢化钠( $\text{[math]}$ )反应制得。

下图是氧化石墨烯的结构模型，含氧官能团有醚键、羟基和，由氧化石墨烯转化为石墨烯所发生的有机反应，称为反应。

肼的电子式为，硼氢化钠的结构式为

与肼的反应过程如下图：

①反应过程中持续搅拌1小时，且需要冷凝回流，原因是。

②石墨烯饱和的水分散系导电性(填“大于”、“等于”或“小于”)石墨烯饱和的有机小分子分散系。

难度：困难题型:常考题来源：安徽省皖南八校2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷

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8．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s) $\text{[math]}$ Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A: 混合气体的密度不再变化

B: 反应容器中Y的质量分数不变

C: 该反应的化学平衡常数不变

D: 容器中混合气体的平均相对分子量不变

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷

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9．含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：

丙烯(C₃H₆)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。

①丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C₃H₈(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+H₂(g) ∆H=kJ/mol

②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O₂ ，让其同时发生下列反应：2C₃H₈(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2C₃H₆(g)+2H₂O(g) ∆H=-235kJ/ mol，通入O₂的作用是。

乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：

其反应历程如下：

①关于该反应，下列说法正确的是

A．苯环α位的碳氢键键能小于苯环β位的碳氢键键能

B．催化剂可通过吸附作用，拉近反应物之间的距离，从而增加有效碰撞的概率

C．催化剂的作用是提供反应界面，但不参与化学反应过程。

D．增加催化剂用量可提高反应的平衡转化率

②在相同时间内乙苯的转化率与p(CO₂)的关系如图所示，乙苯转化率随着p(CO₂)变化的原因是。

工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(CH₂ClCHClCH₃)，主要副产物为3-氯丙烯(CH₂=CHCH₂Cl)，反应原理为：

I．CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ CH₂ClCHClCH₃(g)

II．CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g)。在催化剂作用下发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	60.0	60.0

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v= $\text{[math]}$ ，则前120min内平均反应速率v(CH₂ClCHClCH₃)=kPa·min^-1。

②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应I的平衡常数K_p=kPa^-1(K_p为以气体分压表示的平衡常数)。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省宁波市2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷

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10． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入体积恒为1L的密闭容器中，在催化剂作用下反应，该可逆反应方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，10min后达到平衡，此时氢气的转化率为50％。下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷

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