万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在3个初始温度均为T ℃的密闭容器中发生反应：2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH < 0。下列说法错误的是（）

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			平衡时SO₃物质的量/mol
容器编号	容器类型	初始体积	SO₂	O₂	SO₃	平衡时SO₃物质的量/mol
I	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6
II	绝热恒容	1.0 L	2	1	0	a
III	恒温恒压	2.0 L	0	0	4	b

A: 达平衡时，SO₂的转化率α(I) = 80%

B: b > 3.2

C: 平衡时v_正(SO₂)：v(I) < v(II)

D: 若起始时向容器I中充入1.0 mol SO₂(g)、0.20 mol O₂(g)和4.0 mol SO₃(g)，则反应将向正反应方向进行

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省八校2021-2022学年高二上学期期中联合考试化学试题

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2．下列说法正确的是（）

A: pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

B: 用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3

C: 常温下反应2Na₂SO₃(s)+O₂(g)=2Na₂SO₄(s)能自发进行，则ΔH<0

D: 增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大

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3． T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（）

A: 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率υ（X）=0.3 mol·L^-1·min^-1

B: 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

C: 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

D: 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇋2Z（g）

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4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H₂NCOONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)＋CO₂(g)。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是（）

①2v(NH₃)=v(CO₂)

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中氨气的体积分数不变

⑤密闭容器中c(NH₃)不变

⑥密闭容器中混合气的平均相对分子质量不变

A: ②③⑤

B: ②③⑥

C: ①④⑥

D: ②③④⑤

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5．在一个恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ C(g)，反应过程中某一时刻测得A、B、C的浓度分别为0.8mol·L^-1、1.2mol·L^-1、0.6mol·L^-1 ，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是（）

A: c(B)=3mol·L^-1

B: c(A)=c(C)=0.5mol·L^-1

C: c(A)=0.6mol·L^-1

D: c(A)+c(C)=1.5mol·L^-1

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6．研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：

已知某反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ,请写出此反应的化学方程式

向一个固定体积的密闭容器充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(g)△H＞0，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L。

①若在相同条件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD发生上述反应，为使平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，则应再充入molA和molB。

②若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a点改变的条件可能是

FelixSludt等通过计算机模拟结果，研究了在Ni-Zn催化剂表面C₂H₂与H₂催化加成反应生成乙烷的反应历程(如图所示，其中吸附在Ni-Zn催化剂表面上的物种用■标注)。

①该历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为

②在密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C₂H₄(g)=C₂H₂(g)+H₂(g)，为了提高乙烯的平衡转化率，理论上可采取的措施是。

A．升高温度B．减小压强C．增大压强D．增加C₂H₄

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7．工业上利用N₂与H₂反应制取NH₃ ，下列措施不能加快该反应的反应速率的是（）

A: 升高温度

B: 增大压强

C: 使用催化剂

D: 将NH₃及时分离

难度：中等题型:常考题来源：安徽省卓越县中联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

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8．下列对化学平衡移动理解错误的是（）

A: 化学反应速率改变，平衡一定发生移动

B: 化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变

C: 若外界条件改变引起平衡中v_正＞v_逆，则平衡正向移动

D: 化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化

难度：中等题型:常考题来源：安徽省卓越县中联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

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9．在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和一定量的H₂发生反应：CO₂(g)+2H₂(g)⇌HCHO(g)+H₂O(g) ；∆H<0，若起始时容器内气体压强为1.2kPa，达到平衡时，HCHO的分压与起始的 $\text{[math]}$ 关系如图所示：下列说法错误的是（）

A: b点的化学平衡常数K_P≈3.5

B: 容器内H₂O的体积分数保持不变，说明达到平衡状态

C:

D: c点时，再加入CO₂(g)和H₂O(g)，使二者分压均增大0.05kPa，α(H₂)增大

难度：中等题型:常考题来源：安徽省卓越县中联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

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10．在 $\text{[math]}$ 反应中，表示该反应速率最快的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：安徽省卓越县中联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

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