万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．硝基苯甲酸乙酯(O₂NC₆H₄COOC₂H₅)在碱性条件下发生水解反应：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^- $\text{[math]}$ O₂NC₆H₄COO^-+C₂H₅OH，两种反应物初始浓度均为0.05mol·L^-1 ，测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间t变化曲线如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是（）

A: t=700s时，反应达到平衡状态

B: t=600s时，硝基苯甲酸乙酯的浓度为0.015mol·L^-1

C: 达到平衡之前，随着反应的进行硝基苯甲酸乙酯水解速率逐渐减小

D: 其他条件不变，提高c(OH^-)，可使该反应的化学平衡常数增大

难度：中等题型:模拟题来源：北京市东城区2022届高三综合练习（二模）化学试题

解析收藏试题篮

2．研究“2Fe³⁺+2I^- $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+I₂”反应中Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化。实验如图：

下列说法错误的是（）

A: i中生成黄色沉淀的反应是：Ag⁺+I^-=AgI↓

B: 可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I₂引起的

C: 对照实验ii、iii，可推测ii中增大c(Fe²⁺)，导致Fe²⁺还原性大于I^- ，平衡向左移动

D: 还原性：实验i中I^->Fe²⁺ ，实验ii中I^-2+ ，体现了离子浓度对物质还原性的影响

难度：中等题型:模拟题来源：北京市昌平区2022届高三二模化学试题

解析收藏试题篮

3．甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：

已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-885 kJ/mol

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₂=-2600 kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₃=-572 kJ/mol

则2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g)ΔH=kJ/mol

①若用

分别表示CH₄、CH₂、H₂和固体催化剂，在固体催化剂表面CH₄的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是(填标号)。

②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催、化剂表面CH₄的转化率[α(CH₄)]与温度(t℃)的关系如图所示，t₀℃后CH₄的转化率突减的原因可能是。

甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图所示。

①T℃时，化学反应2CH₄ (g)=C₂H₂(g)+3H₂(g)的压强平衡常数K=Pa²。

②在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0.12mol CH₄只发生反应2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得p(H₂)=p(CH₄)。CH₄的平衡转化率为(结果保留两位有效数字)。

甲烷除裂解反应外还能发生水蒸汽重整反应，涉及以下反应方程式：

I.CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+206kJ·mol^-1；

II.CO(g)+H₂O(g)→CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41kJ·mol^-1；

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的CH₄和H₂O(g)发生水蒸汽重整反应。

①压强为P₀kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H₂的物质的量随温度变化如图所示。温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H₂的量，原因是

②500℃时，反应相同时间后测得CH₄的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH₄的浓度大小关系为c(G)(填“>”“＜”或“=”)c(E)。

难度：困难题型:模拟题来源：安徽省合肥市2022届高三下学期5月考前适应性考试（三模）理综化学试题

解析收藏试题篮

4．最近科学家研究发现铱元素(Ir)形成的复杂阴离子[Ir(CO)₂I₂]^-能催化甲醇的羰基化反应，催化过程中各步基元反应如图所示，其中M→N的反应速率较快，N→Y→X的反应速率较慢，下列有关说法正确的是（）

A: 催化过程中基元反应M→N的活化能最大

B: 反应过程中Ir元素的化合价保持不变

C: 存在反应：CH₃COOH+HI→CH₃COI+H₂O

D: 甲醇的羰基化反应原子利用率为100%

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省合肥市2022届高三下学期5月考前适应性考试（三模）理综化学试题

解析收藏试题篮

5． H₂S是生命体系气体信号分子，具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

H₂S可以分解制取硫黄和氢气。已知下列热化学方程式：

SO₂(g)+I₂(s)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) ΔH=-151 kJ·mol^-1

2HI(aq)=H₂(g)+I₂(s) ΔH=+110 kJ·mol^-1

H₂S(g)+H₂SO₄(aq)=S(s)+SO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+61 kJ·mol^-1

则H₂S分解的热化学H₂S(g)=H₂(g)+S(s)ΔH=kJ·mol^-1。

H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L的密闭容器中，保持体积不变，反应平衡后H₂O(g)的物质的量分数为0.02。在620 K重复实验，平衡后H₂O(g)的物质的量分数为0.03。

①下列情况能说明该反应已到达平衡的是(填字母)。

A．容器的压强保持不变

B．容器内气体密度保持不变

C．v_正(H₂S)=v_逆(COS)

D．H₂S和CO₂的物质的量之比保持不变

②平衡时只改变下列条件，既可以提高反应速率又可以提高H₂S(g)转化率的是(填字母)。

A．升高容器的温度

B．保持容器体积一定，充入He，使体系总压强增大

C．缩小容器的体积，使体系总压强增大

D．分离出部分COS(g)