万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．研究表明， $\text{[math]}$ 与水反应制氢气的原理为 $\text{[math]}$ 。表格为pH和温度对 $\text{[math]}$ 半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时间)，下列说法错误的是（）

体系pH	不同温度下 $\text{[math]}$ 的半衰期(min)
体系pH	0℃	25℃	50℃
10	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
12	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
14	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省大连市2022届高三第一次模拟考试化学试题

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2． C、Si同处于IVA族，它们的单质或化合物有重要用途。实验室可用CO₂回收废液中的苯酚，工业上用SiO₂和焦炭高温下反应制得粗硅，再经如下2步反应制得精硅：Si(s)+3HCl(g)= SiHCl₃(g)+H₂(g) △H= -141.8 kJ·mol^-1 ， SiHCl₃(g)+ H₂(g)= Si(s)+3HCl(g)，反应过程中可能会生成SiCl₄。有关反应Si(s)+3HCl(g) $\text{[math]}$ SiHCl₃(g)+H₂(g)的说法正确的是（）

A: 该反应的△H＜0，△S＞0

B: 其他条件不变，增大压强SiHCl₃平衡产率减小

C: 实际工业生产选择高温，原因是高温时Si的平衡转化率比低温时大

D:

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省苏锡常镇四市2022届高三下学期教学情况调研（二）化学试题

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3．以NaCl为原料，可制取Na、Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃等。Na₂CO₃ ，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：

N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

对于反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，下列说法正确的是（）

A: 该反应的ΔS>0

B:

C:

D: 使用催化剂能降低该反应的焓变

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南京市2022届高三下学期第二次（5月）模拟考试化学试题

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4．最近科学家在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇(CH₃OH)方向取得重要进展，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。下列说法错误的是（）

A: 得到的副产物有CO和CH₂O(甲醛)，其中相对较多的副产物为CO

B: 生成副产物CH₂O时，反应的活化能较大

C: 制备甲醇的主反应速率主要由过程*CO+*OH→*CO+*H₂O决定

D: 电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极电势低

难度：中等题型:模拟题来源：河北省衡水市2022届高考二模化学试题

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5．甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，同时发生下列竞争反应：

(ⅰ)CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.3 kJ/mol

(ⅱ)CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1 kJ/mol

由CO也能直接加氢合成甲醇：(iii) 2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H

△H =kJ/mol。

反应(ⅱ) CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)的正、逆反应平衡常数随温度变化曲线如图所示。

下列分析正确的是_______。

催化剂M、N对CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)反应进程的能量影响如下图(a)所示，两种催化剂对应的1nk~ $\text{[math]}$ 关系如下图(b)所示(已知；lnk=- $\text{[math]}$ +C，其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①使用催化剂M时，逆反应的活化能为kJ/mol。

②催化剂N对应曲线是图(b)中的(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)

为进一步研究CO₂与H₂反应制CH₃OH的过程中原料气组成对反应速率的影响，分别向三个压强恒定为P的密闭容器(装有等量催化剂，且在实验温度范围内催化剂活性变化不大)中通入相同碳氢比的三种混合气，相同时间内，测得甲醇生成速率与温度的关系如图所示。

①三个容器中，甲醇的生成速率达峰值后均随温度升高而下降的原因是。

②结合研究目的，参照图中三条曲线，你可得出的结论是(写一条)。

恒温下，在压强恒定为P的装置中，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3加入反应物，发生反应(ⅰ)、(ⅱ)。达到平衡时，若CO₂转化率为20%，甲醇的选择性为50%。列出反应(ⅰ)CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)的平衡常数计算式：Kp=(不必化简)。(已知： $\text{[math]}$ 的选择性x= $\text{[math]}$ ×100%；Kp为用分压代替浓度的平衡常数。)

难度：困难题型:模拟题来源：福建省三明市2022届普通高中毕业班下学期5月质量测试化学试题

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6．化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于 $\text{[math]}$ 载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：

反应1： $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$

反应3： $\text{[math]}$

请回答下列问题：

反应1在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。

反应2的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入足量 $\text{[math]}$ 和适量的 $\text{[math]}$ 发生反应1，达到平衡时测得气体压强为 $\text{[math]}$ 。

①温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍且不再改变，达到新的平衡时，气体压强 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②当 $\text{[math]}$ 的质量不变时，(填“能”或“不能”)说明该反应达到平衡状态。

③若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量 $\text{[math]}$ ，平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动，达到新平衡之后， $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

在一定温度下，总压强恒定为 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中加入丙烷和氨气的混合气体以及足量 $\text{[math]}$ ，只发生上述反应2(氨气不参与反应)，测得丙烷的平衡转化率与投料比 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。随着投料比 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小的原因是。

难度：困难题型:模拟题来源：福建省莆田市2022届高三下学期第三次质量检测化学试题

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7．由于化石燃料的燃烧和化肥的使用， $\text{[math]}$ 气体的产生量逐年升高。 $\text{[math]}$ 是温室气体，也是破坏臭氧层的气体。

用Fe掺杂六方氮化硼作催化剂将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 。Fe为催化剂的活性中心，用_*Fe表示，反应分为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两个过程，掺杂时Fe替代六方氮化硼中部分的(填“B”或“N”)成为储化活性中心。

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

反应： $\text{[math]}$ ，起始 $\text{[math]}$ 时，在不同条件下达到平衡，体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为 $\text{[math]}$ ，在温度为(a+40)K下的 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 下的 $\text{[math]}$ 如图所示。图中对应等压过程的曲线为(填“m”或“n”)，判断的理由为，反应在(a+40)K下的平衡常数为。