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  • 1． 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（　　）
    A: 实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
    B: 实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
    C: 实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
    D: 实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
    A: X＞Y＞Z＞M
    B: X＞Z＞M＞Y
    C: M＞Z＞X＞Y  
    D: X＞Z＞Y＞M
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年西藏日喀则一中高三上学期期中化学试卷（备用）
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  • 3． 下列各装置中，能构成原电池的是（　　）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 下列能将化学能转化为电能的装置是（　　）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（    ）
    A: 水既是氧化剂又是溶剂
    B: 放电时正极上有氢气生成
    C: 放电时OH－向正极移动
    D: 总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨六中2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷
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  • 6． 据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH  2K2CO3+6H2O请填空：
    充电时：①原电池的负极与电源极相连．②阳极的电极反应式为．

    放电时：负极的电极反应式为．

    在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2L（标准状况下）．

    若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第四章第二节化学电源同步练习
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  • 7． 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极反应式为．正极反应式为．

    铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，正极反应式为．

    将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为．

    A．铝片、铜片

    B．铜片、铝片

    C．铝片、铝片

    D．铜片、铜片

    写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：．

    燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：．

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第四章第二节化学电源同步练习
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  • 8． 银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O回答下列有关问题．
    电池的放电过程是（填“①”或“②”）．

    该电池属于性电池（填“酸”、“碱”或“中”）．

    写出充电时阳极的电极反应式：

    充电时，电池的正极应接电源的极．
    难度： 简单 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第四章第二节化学电源同步练习
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  • 9． 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：请回答下列问题：

    3Zn+2K2FeO4+8H2O  3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
    高铁电池的负极材料是．

    放电时，正极发生（填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 ， 则正极反应为．

    放电时，（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．

    充电时，阴极的电极反应式为．

    充电时，理论上分析，每生成0.15moLK2FeO4转移电子数为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第四章第二节化学电源同步练习
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  • 10． 燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：
    甲烷与氧气反应的化学方程式为：________.

    已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，这个电极是燃料电池的（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：

    随着电池不断放电，电解质溶液的碱性（填“增大”、“减小”或“不变”）
    难度： 简单 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第四章第二节化学电源同步练习
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