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  • 1． 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。
    该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）。铂电极B是极，钯电极A的电极反应式为。
    若工业废水中的NO2- 的浓度约为1.0×10-4 mol·L-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。（注：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)=2×10-8）
    已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=
    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：。

    ‚已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升

    高而增大：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市执信中学2015-2016学年高三上学期理综化学期末考试试卷
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  • 2． 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(     )

    A: a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B: a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu
    C: 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
    D: a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省清远市2015-2016学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（    ）

    Ⅰ．碱性锌锰电池

    Ⅱ．铅-硫酸蓄电池

    Ⅲ．铜锌原电池

    Ⅳ．银锌纽扣电池
    A: Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂
    B: II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
    C: III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液
    D: IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市顺义区2015-2016学年高三上学期化学期末统考考试试卷
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  • 4． 下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（    ）

    电化学应用

    相关解释或说法

    A

    以H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池

    Cu为正极，正极上发生还原反应

    B

    电解CuCl2溶液

    电子经过负极→阴极 阳极→正极

    C

    弱酸性环境下钢铁腐蚀

    负极处产生H2 ， 正极处吸收O2

    D

    将钢闸门与外加电源负极相连

    牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省葫芦岛市2015-2016学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（    ）
    A: 放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜
    B: 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
    C: 充电时，A极应与直流电源负极相连接
    D: 放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古赤峰市2015-2016学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  ΔH=－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:
    10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)=。
    在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是           （填字母）。
    该可逆反应达到平衡的标志是 （填字母）。

    a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆                         b．混合气体的密度不再随时间变化

    c．容器内的总压强不再随时间而变化            d．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    e．单位时间生成m mol N2的同时消耗3 m mol H2   f．a mol N≡N键断裂的同时，有6 a mol N—H键合成

    第一次平衡时，平衡常数K1＝（用数学表达式表示）。NH3的体积分数是（保留2位小数）。
    在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是。
    已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH =－92.4 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH =－483.6kJ/mol，氨气与氧气反应产生氮气和水的热化学方程式是。
    氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如右图所示：

    ① a电极的电极反应式是；

    ② 一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市顺义区2015-2016学年高三上学期化学期末统考考试试卷
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  • 7． 烟气（主要成分CO2、CO、SO2、NOX） 的排放对环境有很大的影响。

    I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2 ， 从而实现吸收液的再生。
    写出氨水捕捉 CO2 的化学方程式。
    已知：NH4HCO3 溶液显碱性，下列说法不正确的是。

    a ．c （NH3·H2O） > c （H2CO3）

    b．c （NH4+） > c （HCO3-） > c （OH-） > c （H+）

    c．c （NH3·H2O） + c （NH4+） = c （H2CO3） + c （HCO3-）

    d ．c （HCO3-） + 2c （CO32-） + c （OH-） = c （H+）+c （NH4+）

    下图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图。应用平衡移动原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脱除率降低可能的原因。

    捕捉的 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2 和 CO，是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

    ①X 是电源的（填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H2O ＋ 2eˉ ＝ H2＋ O2ˉ和。

    ②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为。

    II．SO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为：

    NO （g） ＋O3  （g） = NO2 （g） ＋O2 （g）  ∆ H = -200.9 kJ · mol-1

    NO （g） ＋1/2O2 （g） = NO2 （g）   ∆ H = -58.2 kJ · mol-1

    依据以上反应，可知：3 NO （g）＋O3 （g） = 3 NO2 （g）  ∆ H =kJ · mol-1。

    用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 （ pH约为8） 中SO32－将NO2转化为NO2－ ， 其离子方程式为。
    CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市大兴区2015-2016学年高三上学期化学期末检测试卷
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  • 8． 如图所示，下列叙述正确的是(     )

    A: Y为阴极，发生还原反应
    B: X为阴极，发生氧化反应
    C: Y与滤纸接触处有氧气生成
    D: X与滤纸接触处变红
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省清远市2015-2016学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(     )

    A: 装置①中阳极上析出红色固体
    B: 装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
    C: 装置③闭合电键后，外电路电子由b极流向a极
    D: 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省清远市2015-2016学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 工业上处理含Cr2O的酸性工业废水用以下方法：

    ①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：
    电解时的电极反应，阳极，阴极。

    写出Cr2O转变成Cr3＋的离子反应方程式。

    电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？。

    能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修6第一单元实验1-3污水处理电浮选凝聚法同步练习
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