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  • 1． 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH

    已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni（OH）2+NO2﹣

    下列说法正确的是（   ）
    A: NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣
    B: 充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移
    C: 充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣═MH+OH﹣ ， H2O中的H被M还原
    D: NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（四）
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  • 2． 如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH﹣Ni电池），下列有关说法中不正确的是（   ）

    A: 放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣
    B: 电池的电解液可为KOH溶液
    C: 充电时负极反应为：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣
    D: MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（二）
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  • 3． 大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染．目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等．
    Ⅰ．铅蓄电池充放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+S Li2S．

    a.放电时，铅蓄电池的负极反应式为．

    b.锂硫电池工作时，电子经外电路流向（填“正极”或“负极”）．

    c.当消耗相同质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍．

    Ⅱ．由方铅矿（PbS）制备铅蓄电池电极材料（PbO2）的方法如下：

    a.油画所用的白色颜料PbSO4置于空气中，遇H2S气体变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，用H2O2清洗，可使油画“复原”．

    ①H2O2的作用是．

    ②已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡：PbS（s）⇌Pb2+（aq）+S2﹣（aq），试分析PbS（s）能溶于稀HNO3的原因．

    b.滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是（填化学式），若X中残留的SO42﹣过多，循环使用时可能出现的问题是．

    c.①PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2 ， 写出该反应的离子方程式．

    ②以石墨为电极，电解Pb（NO3）2溶液也可以制得PbO2 ， 则阳极的电极反应式为；电解时为提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO3）2溶液中加入适量Cu（NO3）2 ， 理由是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年山东省临沂市高考化学模拟试卷（二）
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  • 4． 能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1

    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2

    ①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．

    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．

    ③某温度下，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）．

    已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol

    ③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

    某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

    ①该电池正极的电极反应为．

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年山东省济宁市梁山一中高考化学模拟试卷（5月份）
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  • 5． 运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：

    利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+  （对苯醌）═N2H4+  （对苯酚），N2H4的结构式为，该电池正极的电极反应式为．

    25℃时．将nmol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合．

    ①当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）时．则溶液的pH=．

    ②当混合溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）时．则反应的情况可能为．

    a．盐酸不足．氨水剩余  b．氨水与盐酸恰好完全反应  c．盐酸过量

    在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=bkJ•mol﹣1 ， 其化学平衡常数K值和温度的关系如下：

    温度/℃

    200

    300

    400

    K

    1.0

    0.86

    0.5

    ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：，b（填“大于”、“小于”或“等于”）0．

    ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．

    已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol﹣1

    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol﹣1

    写出氨高温催化氧化的热化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年辽宁省抚顺市重点高中协作校高考化学模拟试卷
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  • 6． 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（   ）

    A: 分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
    B: 微生物所在电极区放电时发生还原反应
    C: 放电过程中，H+从正极区移向负极区
    D: 正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（三）
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  • 7． 碳及其化合物应用广泛．

    I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
    向1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830°C时，测得部分数据如下表．

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（CO）/mol

    0.200

    0.160

    0.125

    0.099

    0.080

    0.080

    n（H2O）/mol

    0.300

    0.260

    0.225

    0.199

    0.180

    0.180

    则该温度下反应的平衡常数K=

    相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2 ， 此时v（正） v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；

    II．已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H1=﹣141kJ•mol﹣1

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484kJ•mol﹣1

    CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣726kJ•mol﹣1

    利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为
    Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．

    写出电极A的电极反应式放电过程中，溶液中的CO32﹣将移向电极（填A或B）

    以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2 ， 则至少需通入O2的体积为 L（标准状况）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年江苏省苏州园区高考化学模拟试卷（1月份）
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  • 8． 日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池．用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用．下列叙述不正确的是（   ）

    A: 放电时负极的电极反应式为：Li﹣e﹣=Li+
    B: 充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
    C: 充电时，锂极与外电源的负极相连
    D: 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年江苏省南通市如东高中模拟试卷
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  • 9． 镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

    Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1

    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1

    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3

    则△H3=kJ•mol﹣1

    工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3 ， 然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；

    镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：

    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．

    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．

    步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为（用百分号表示，精确到小数点后一位）

    以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是


    Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ．

    ①如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是

    a．可在碱性氧化物中寻找

    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    c．可在具有强氧化性的物质中寻找

    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4 ， Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ， 原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2 ， Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是

    利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O CO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年湖南省张家界市慈利一中高考化学模拟试卷
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  • 10． LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（   ）

    A: a处通入O2
    B: b处为电池正极，发生了还原反应
    C: 通入O2的电极发生反应：O2+4e﹣+4H+=2H2O
    D: 该装置将化学能最终转化为电能
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年湖南省常德市澧县一中高考化学模拟试卷（七）
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