反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0  kJ•mol^﹣1

反应Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=﹣173.6kJ•mol^﹣1

写出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的热化学反应方程式：

①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

符合表中的平衡常数x的数值是（填字母序号）．

A.0  B.0.012

C.32.081  D.100

②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

反应从2min到4min之间，H₂的平均反应速率为．反应达到平衡时CO的转化率为．反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是（填字母序号）．

A．使用催化剂        B．降低温度         C．增加H₂的浓度        D．升高温度

如图2为某温度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）₃] Ksp[Mg（OH）₂]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）₂浊液中滴入足量的Fe³⁺ ， 振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是．

6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）△H=﹣235.8kJ/mol．

已知2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ/mol，

则常温下反应：2O₃（g）═3O₂（g）的△H=．

①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4﹣CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，（填“有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈产生SO₄^﹣ ．

②Fe²⁺浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO₄溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10^﹣4mol•L^﹣1、c（Na₂S₂O₈）=3.12×10^﹣3 mol•L^﹣1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图b所示．已知 S₂O₈^2﹣+Fe²⁺═SO₄^﹣•+SO₄^2﹣+Fe³⁺ ． 则由图示可知下列说法正确的是：（填序号）

A．反应开始一段时间内4﹣CP降解率随Fe²⁺浓度的增大而增大，原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈产生更多的SO₄ˉ•．

B．Fe²⁺是4﹣CP降解反应的催化剂

C．当c（Fe²⁺）过大时，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺会与SO₄^﹣•发生反应，消耗部分SO₄^﹣•．

D．4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe³⁺水解使溶液的酸性增强，不利于4﹣CP的降解．

③当c（Fe²⁺）=3.2×10ˉ³mol•L^﹣1时，4﹣CP降解的平均反应速率的计算表达式为．

a.写出负极的电极反应式．

b.某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe²⁺；

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe³⁺；

假设3：．

c.为了探究假设1、2，他采取如下操作：

①取0.01mol/L FeCl₃溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清夜加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；

据②、③、④现象得出的结论是．

d.该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施．

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；

B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．

a.分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：

①；

②．

b.分析实验记录B中浅蓝色固体可能是（写化学式），试分析生成该物质的原因．