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  • 1． 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（   ）
    A: 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
    B: 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
    C: 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
    D: 该电池工作时每消耗1 mol O2 ， 有2 mol电子转移
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省绍兴一中高二上学期期末化学试卷
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  • 2． Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（   ）
    A: Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
    B: 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
    C: 负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+
    D: 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省宁波市九所重点校高二上学期期末化学试卷
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  • 3． 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（   ）
    A: PbO2是电池的负极
    B: 负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
    C: PbO2得电子，被氧化
    D: 电池放电时，溶液酸性增强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年天津市和平区高二上学期期末化学试卷
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  • 4． 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（    ）
    A: 电池负极发生氧化反应
    B: 电池正极发生还原反应
    C: 电子流向是从负极流向正极（外电路）
    D: 电流方向是从负极流向正极（外电路）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年天津市和平区高二上学期期末化学试卷
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  • 5． 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（  ）
    A: 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+
    B: 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
    C: 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+
    D: 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年天津市和平区高二上学期期末化学试卷
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  • 6． 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O  3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述不正确的是（    ）
    A: 放电时负极反应为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2
    B: 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2O
    C: 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
    D: 充电时阴极溶液的碱性减弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年陕西省西安市长安一中高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 7． 工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．
    电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18mol2•L﹣2 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36mol2•L﹣2 ．

    ①请用离子方程式说明上述除杂的原理．

    ②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是 （填序号）

    A．Ba（NO3）2B．BaCl2

    C．Ba（OH）2D．溶有NH3的BaCl2溶液

    ③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是．

    电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是       （填序号）
    废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省忻州一中高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 8． 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，已知其电池反应相当于CO的燃烧，且负极反应式为2CO+2CO ﹣4e﹣=4CO2
    该电池的正极反应式为；
    若用该燃料电池与如图装置连接模拟工业电解食盐水，则铁棒应连接电源的（填写“正极”或“负极”），电解总反应的离子方程式为．当电池内通过0.2mol 电子时，电解装置中两极共生成气体 L（标准状况下），此时将电解液充分混合，溶液的pH（不考虑溶液体积的变化）．

    利用该燃料电池做电源，以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（填代号）．（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

    a．电解过程中，化学能转化为电能        b．粗镍作阳极，发生还原反应

    c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属   d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省东营一中高二上学期期末化学试卷
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  • 9． 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+ ． 下列有关说法正确的是（   ）
    A: 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
    B: 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
    C: 正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
    D: 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省东营一中高二上学期期末化学试卷
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  • 10． 电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（   ）
    A: 化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
    B: 铅蓄电池应用广泛，是一种常见的可充电电池，放电过程中电解质溶液密度逐渐增大
    C: 燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
    D: 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量电极放出的电能多
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省东营一中高二上学期期末化学试卷
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